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O fundo do elemento químico magnésio [símbolo Mg] apresenta número atômico 12, número de massa 24 e carga +2.
Assinale a alternativa correta:
a- 12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons.
b- 12 prótons, 24 nêutrons e 14 elétrons.
c- 10 prótons, 10 nêutrons e 12 elétrons.
d- 12 prótons, 12 nêutrons e 14 elétrons.

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Vamos analisar as informações fornecidas sobre o magnésio (Mg): - Número atômico: 12 (isso significa que o magnésio tem 12 prótons). - Número de massa: 24 (o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons). - Carga: +2 (isso indica que o magnésio perdeu 2 elétrons, então terá 10 elétrons). Agora, vamos calcular o número de nêutrons: Número de nêutrons = Número de massa - Número atômico Número de nêutrons = 24 - 12 = 12 Agora, vamos verificar as alternativas: a) 12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons. (Correta) b) 12 prótons, 24 nêutrons e 14 elétrons. (Incorreta) c) 10 prótons, 10 nêutrons e 12 elétrons. (Incorreta) d) 12 prótons, 12 nêutrons e 14 elétrons. (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: a) 12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons.

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Caso a distribuição eletrónica de um átomo neutro apresente o subnivel 4p3 como o mais energético, qual será o seu valor de número atômico?
a- Z=33
b- Z=25
c- Z=22
d- Z=33
e- Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as informações fornecidas.

A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos conhecidos. Compreender como ela funciona ajudará o estudante a obter estas informações de forma rápida e fácil.
A respeito da tabela periódica, assinale a alternativa falsa.
a. Cada linha horizontal representa um período. Os elementos presentes no mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
b. Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma família e possuem propriedades químicas semelhantes.
c. Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em ordem crescente de número atômico.
d. Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado como elemento de transição.
e. Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que possui 2 elétrons na sua única camada).

Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo a distância do núcleo até o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica, porém o potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é correto afirmar que:
a- O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas.
b- O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.

A partir da distribuição eletrônica dos átomos seguintes, indique qual deles é um gás nobre.
a- 152, 252, 2p6, 352, 3p6, 452, 343
b- 152, 252, 2p5, 352, 3p6, 452, 3010, 4p6
c- 152, 252, 2p6, 352, 3p9, 452, 3410, 4p5, 552, 4410
d- 152, 252, 2p5, 352, 3p5, 452, 3410, 4p5, 552
e- 152, 252, 2p6, 352, 3p5, 452, 3010, 4pf, 552, 40

Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar que:
I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético para um nível mais energético.
II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor que a energia recebida anteriormente.
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem definidas.
a- As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
b- Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
c- Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
d- Apenas a afirmativa II é verdadeira.
e- As afirmativas I, II e III são falsas.

Em relação à eletronegatividade, é incorreto afirmar que:
a. O número de elétrons na camada de valência interfere na eletronegatividade do átomo.
b. O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade.
c. Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
d. Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima.
e. Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.

A partir dos dados 'C 150 1H é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a:
a- 180 g/mol e 264 g/mol.
b- 180 g/mol e 44 g/mol.
c- 96 g/mol e 22 g/mol.
d- 96 g/mol e 132 g/mol.
e- 24 g/mol e 18 g/mol.

Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que podem ser indicadas para desentupimento de pias e combate à acidez do estômago:
a- S0OH hidróxido de sódio; AIOH, hidróxido de alumínio
b- Mg(OH)2, hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
c- NaOH hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
d- Na(OH)2, hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de magnésio.
e- NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.

A reação de ionização total do ácido sulfúrico é dada corretamente pela alternativa:
a- H2SO4 — 2H+ + SO4^2-
b- H2SO4 — H+ + SO4^2-
c- H3SO4 — 2H+ + SO4^2-
d- H2SO4 — 2H+ + SO4
e- H2SO4 — 2H+ + SO4

Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
a- Sua fórmula molecular é HO.
b- Não se trata de um hidrocarboneto.
c- Pertence à função ácido carboxílico.
d- Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
e- Apresenta 4 átomos de carbono primários.

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A partir dos dados 'C 150 1H é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a:a- 180 g/mol e 264 g/mol.b- 180 g/mol e 44 g/mol.c- 96 g/mol e 22 g/mol.d- 96 g/mol e 132 g/mol.e- 24 g/mol e 18 g/mol.

A reação de ionização total do ácido sulfúrico é dada corretamente pela alternativa:a- H2SO4 — 2H+ + SO4^2-b- H2SO4 — H+ + SO4^2-c- H3SO4 — 2H+ + SO4^2-d- H2SO4 — 2H+ + SO4e- H2SO4 — 2H+ + SO4

Sobre este composto, é incorreto afirmar que:a- Sua fórmula molecular é HO.b- Não se trata de um hidrocarboneto.c- Pertence à função ácido carboxílico.d- Apresenta cadeia ramificada e insaturada.e- Apresenta 4 átomos de carbono primários.

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a- 180 g/mol e 264 g/mol.
b- 180 g/mol e 44 g/mol.
c- 96 g/mol e 22 g/mol.
d- 96 g/mol e 132 g/mol.
e- 24 g/mol e 18 g/mol.

A reação de ionização total do ácido sulfúrico é dada corretamente pela alternativa:
a- H2SO4 — 2H+ + SO4^2-
b- H2SO4 — H+ + SO4^2-
c- H3SO4 — 2H+ + SO4^2-
d- H2SO4 — 2H+ + SO4
e- H2SO4 — 2H+ + SO4

Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
a- Sua fórmula molecular é HO.
b- Não se trata de um hidrocarboneto.
c- Pertence à função ácido carboxílico.
d- Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
e- Apresenta 4 átomos de carbono primários.