Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um corpo, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em calorias), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é o calor específico (em cal/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 300 \, g \) - \( c = 0,094 \, cal/g°C \) - A temperatura inicial \( T_i = 20 \, °C \) e a temperatura final \( T_f = 100 \, °C \), então \( \Delta T = T_f - T_i = 100 - 20 = 80 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 300 \, g \cdot 0,094 \, cal/g°C \cdot 80 \, °C \] Calculando: \[ Q = 300 \cdot 0,094 \cdot 80 \] \[ Q = 300 \cdot 7,52 \] \[ Q = 2256 \, cal \] Portanto, a quantidade de calor necessária é de 2.256 calorias. A alternativa correta é: B) 2.256 cal.