Para determinar se uma solução está em equilíbrio dinâmico em relação a um sal pouco solúvel, é fundamental entender a relação entre o produto iônico (PI) e a constante do produto de solubilidade (Kps). Vamos analisar as alternativas: A) PI é maior que Kps, e o sólido começa a dissolver. - Isso está incorreto, pois se PI é maior que Kps, a solução está supersaturada e o sólido precipitará. B) PI é menor que Kps, e o sólido precipita. - Isso também está incorreto, pois se PI é menor que Kps, a solução ainda pode dissolver mais sal. C) PI é igual a Kps, mantendo concentração constante de íons. - Esta é a condição de equilíbrio dinâmico, onde a dissolução e a precipitação ocorrem na mesma taxa, mantendo a concentração de íons constante. D) PI é muito maior que Kps, e a solução é supersaturada. - Isso está incorreto, pois uma solução supersaturada indica que o sólido precipitará. Portanto, a alternativa correta é: C) PI é igual a Kps, mantendo concentração constante de íons.