Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre, eles precisam ganhar, perder ou compartilhar elétrons. 1. Enxofre (S): O enxofre possui 16 elétrons e está no grupo 16 da tabela periódica. Para atingir a configuração do gás nobre mais próximo, que é o argônio (com 18 elétrons), o enxofre precisa ganhar 2 elétrons. Assim, ele forma um íon sulfeto (S²⁻). 2. Potássio (K): O potássio possui 19 elétrons e está no grupo 1 da tabela periódica. Para atingir a configuração do gás nobre mais próximo, que é o argônio (com 18 elétrons), o potássio precisa perder 1 elétron. Assim, ele forma um íon potássio (K⁺). Resumindo: - Enxofre (S) ganha 2 elétrons para formar S²⁻. - Potássio (K) perde 1 elétron para formar K⁺.