Para classificar a água com base na dureza, precisamos calcular a quantidade de CaCO3 que corresponde à titulação realizada com EDTA. 1. Volume de EDTA utilizado: 10 ml = 0,010 L 2. Concentração de EDTA: 0,0236 M Agora, calculamos a quantidade de moles de EDTA que foram utilizados na titulação: \[ \text{Moles de EDTA} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \] \[ \text{Moles de EDTA} = 0,0236 \, \text{mol/L} \times 0,010 \, \text{L} = 0,000236 \, \text{mol} \] O EDTA forma um complexo com os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ na proporção de 1:1. Portanto, a quantidade de moles de Ca²⁺ e Mg²⁺ na amostra de água é também 0,000236 mol. 3. Massa de CaCO3 correspondente: A massa molar do CaCO3 é aproximadamente 100,09 g/mol. Agora, calculamos a massa de CaCO3: \[ \text{Massa de CaCO3} = \text{Moles} \times \text{Massa Molar} \] \[ \text{Massa de CaCO3} = 0,000236 \, \text{mol} \times 100,09 \, \text{g/mol} \approx 0,0236 \, \text{g} \] 4. Concentração em ppm: Como a amostra de água é de 250 ml (0,250 L), a concentração em ppm é dada por: \[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{massa de CaCO3 (g)}}{\text{volume de água (L)}} \right) \times 10^6 \] \[ \text{ppm} = \left( \frac{0,0236 \, \text{g}}{0,250 \, \text{L}} \right) \times 10^6 \approx 94,4 \, \text{ppm} \] 5. Classificação da água: De acordo com os valores fornecidos: - Mole: ≤ 55 ppm - Moderadamente dura: 55 a 120 ppm - Dura: 120 a 250 ppm - Muito dura: > 250 ppm Como a concentração calculada é de aproximadamente 94,4 ppm, a água se classifica como "Moderadamente dura". Portanto, a resposta correta é: D Moderadamente dura.