Para determinar o pH de uma solução tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch, precisamos conhecer a relação entre a concentração do ácido e da base conjugada na solução. A equação é dada por: \[ pH = pK_a + \log\left(\frac{[Base]}{[Ácido]}\right) \] Sem os valores específicos de \( pK_a \) e as concentrações de ácido e base, não é possível calcular o pH exato. No entanto, se você já tem as opções de resposta, podemos analisar as alternativas. As opções são: A) 4,57 B) 5,12 C) 4,74 D) 3,89 Se você assinalou a alternativa (B) e está em dúvida, é importante verificar se essa opção faz sentido com os dados que você possui. Se você tiver informações adicionais sobre as concentrações ou o \( pK_a \), isso ajudaria a determinar a resposta correta. Caso contrário, você terá que escolher a opção que parece mais adequada com base no que você aprendeu. Se não houver mais informações, eu não posso determinar qual é a resposta correta. Você precisa criar uma nova pergunta.