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Os complexos metálicos são compostos de coordenação que apresentam um metal, como átomo central, o qual atua como um ácido de Lewis e ligantes, que podem ser moléculas, átomos ou íons que atuam como bases de Lewis. Com base nas reações que envolvem esses complexos e considerando suas características, associe os itens, utilizando o código a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
( ) É a razão entre a concentração dos produtos elevado no seu coeficiente estequiométrico pela concentração dos reagentes, também elevado no seu coeficiente estequiométrico.
( ) À medida que o produto é formado, é automaticamente convertido em reagente.
( ) É a razão entre o complexo formado sobre os íons na forma livre.
( ) É a energia necessária para a formação do complexo ativado.
A II - III - IV - I
B III - II - IV - I
C IV - I - II - III
D I - IV - III - II
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Quimica geral e inorganica AV FINAL
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Quimica geral e inorganica AV FINAL

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Vamos analisar cada uma das afirmações e suas correspondências: 1. É a razão entre a concentração dos produtos elevado no seu coeficiente estequiométrico pela concentração dos reagentes, também elevado no seu coeficiente estequiométrico. - Isso se refere à expressão da constante de equilíbrio (K). 2. À medida que o produto é formado, é automaticamente convertido em reagente. - Isso se refere ao princípio do equilíbrio dinâmico, onde os produtos podem se converter de volta em reagentes. 3. É a razão entre o complexo formado sobre os íons na forma livre. - Isso se refere à formação de complexos e pode estar relacionado à constante de formação (Kf). 4. É a energia necessária para a formação do complexo ativado. - Isso se refere à energia de ativação necessária para que uma reação ocorra. Agora, vamos correlacionar as afirmações com os números: - I: Constante de equilíbrio (K) - II: Equilíbrio dinâmico - III: Constante de formação (Kf) - IV: Energia de ativação Agora, vamos analisar as opções: A) II - III - IV - I B) III - II - IV - I C) IV - I - II - III D) I - IV - III - II Analisando as correspondências: - A opção A não faz sentido, pois a II não é a primeira. - A opção B também não faz sentido, pois a III não é a primeira. - A opção C não faz sentido, pois a IV não é a primeira. - A opção D faz sentido, pois I (K) é a razão entre produtos e reagentes, IV (energia de ativação) é a energia necessária, III (Kf) é a razão entre o complexo formado e íons livres, e II (equilíbrio dinâmico) é a conversão entre produtos e reagentes. Portanto, a alternativa correta é: D) I - IV - III - II.

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É essencial observar a série eletroquímica dos metais para determinar a facilidade ou dificuldade do metal em reagir em um determinado meio. Nessa série, os elementos são organizados em ordem decrescente de reatividade e em ordem crescente de nobreza. Quanto mais reativo o elemento for, menor será sua nobreza. De acordo com o experimento em questão, quatro metais foram colocados em contato com dois tipos de ácido, a reação química entre cada metal e cada ácido foi analisada individualmente.
De acordo com a reatividade dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
A A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg < Zn < Cu < Ag.
B A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Zn > Mg > Cu > Ag.
C A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg > Zn > Cu > Ag.
D A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: Cu < Ag < Zn < Mg.

No ano 5 a.C., o filósofo grego Leucipo utilizou pela primeira vez a palavra átomo para denominar as partículas que compõem a matéria. Átomo, em grego, significa “indivisível”: como se um objeto fosse um objeto partido em milhares de pedaços, até chegar a um pedaço impossível de partir. Mas o mundo precisou esperar até o século 20 para que fosse provada a existência do átomo. E mais: a ciência mostrou que os gregos estavam errados. Ao contrário do que pensavam, o átomo podia, sim, ser dividido.
Com base nos conhecimentos sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa correta:
A Rutherford em suas pesquisas descobriu o elétron, através do experimento com tubos de raios catódicos.
B O modelo atômico atual é o de Rutherford, sendo ele responsável por introduzir o conceito de energia quantizada.
C De acordo com Dalton, o átomo era definido como uma esfera maciça e divisível.
D De acordo com Bohr, o átomo é uma esfera dotada de grande carga positiva com elétrons incrustados com partículas negativas.
E De acordo com o experimento realizado por Rutherford, o átomo possuía duas regiões: uma com um núcleo pequeno e positivo, e uma região com partículas negativas chamada de eletrosfera.

As interações intermoleculares desempenham um papel crucial na determinação das propriedades físicas e químicas das substâncias. Essas forças de atração e repulsão entre moléculas são responsáveis pela coesão das substâncias no estado sólido e líquido, influenciando características como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e viscosidade. Além disso, as interações intermoleculares são essenciais em processos biológicos, como a formação de estruturas tridimensionais de proteínas e ácidos nucleicos.
Com base nos conhecimentos sobre o exposto, assinale a alternativa correta:
A As interações conhecidas forças de Keesom ocorre entre moléculas apolares, uma molécula influencia a polaridade da molécula vizinha.
B As ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio são forças intermoleculares fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio, o que justifica elevadas temperaturas de ebulição para alguns compostos.
C As interações dipolo permanente – dipolo permanente são mais fortes do que as interações íon-dipolo, pois elas ocorrem em moléculas polares e solúveis em água como o cloreto de sódio (NaCl).
D As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
E As forças de London ocorrem em todas as moléculas polares ou não, se dá pelo fato que os elétrons podem ficar igualmente distribuídos, assim induzem a formação dos polos positivo e negativo na molécula vizinha estabelecendo uma interação.

No experimento “Deslocamento do equilíbrio”, utilizamos a solução contendo hexaaquocobalto (II), preparada previamente pela dissolução do sal CoCl2.6H2O em água. Durante a realização do experimento, avaliamos a perturbação do equilíbrio alterando a concentração dos componentes no meio reacional. Para tanto, foi adicionado em um dos tubos de ensaio a solução contendo o íon [Co(H2O)6]+2, em um dos passos do roteiro experimental, acrescemos a essa solução ácido clorídrico concentrado e observamos uma mudança na coloração do meio reacional, indicando que houve uma alteração do equilíbrio químico.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA que indica a coloração após a adição de ácido clorídrico concentrado:
A Vermelho.
B Verde.
C Azul.
D Rosa.

Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação envolvendo compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus ligantes através da mudança de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação ocorre de forma rápida, entretanto a velocidade da reação será dependente do raio iônico do metal e de sua carga.
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a substituição de ligantes.
B Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a substituição de ligantes.
C Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a substituição de ligantes.
D Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil a substituição de ligantes.

Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas.
Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Sal, base, óxido e ácido.
( ) Óxido, base, ácido e sal.
( ) Óxido, base, sal e ácido.
( ) Ácido, óxido, base e sal.
a) F - F - V - F.
b) F - V - F - F.
c) F - F - F - V.
d) V - F - F - F.

Considere duas soluções químicas, A e B, nas condições normais de temperatura e pressão. A solução química A apresenta um valor de pH = 3 e a solução química B apresenta um valor de pH = 12. Sobre as soluções químicas A e B, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
( ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
( ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
( ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
a) F - V - V - F.
b) V - V - F - V.
c) F - V - F - V.
d) V - F - V - V.

Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que teremos uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos também podem interferir no progresso reacional, como a temperatura e a pressão.
Considerando o equilíbrio químico de formação, assinale a alternativa CORRETA:
A Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
B Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
C Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos.
D Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta.

Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por que o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia.
Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para falsas:
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
A V - V - F - F.
B V - F - V - F.
C F - F - V - F.
D V - F - F - V.

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