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Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir. Assinale a alternativa correta:
I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas I, II e III estão corretas.
c. Apenas I, III e IV estão corretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão incorretas.

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Vamos analisar cada uma das assertivas: I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos. Verdadeira, essa é uma etapa fundamental no balanceamento de equações químicas. II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio. Verdadeira, essa é uma etapa comum no processo de balanceamento, onde geralmente se começa pelo hidrogênio. III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio. Verdadeira, essa também é uma etapa importante, geralmente feita após o balanceamento do hidrogênio. IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado. Verdadeira, essa etapa é essencial para garantir que a equação esteja completamente balanceada. Com base na análise, todas as assertivas I, II, III e IV estão corretas. Portanto, a alternativa correta é: d) As alternativas I, II, III e IV estão corretas.

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Em 1808, o britânico John Dalton (1766 ‑1844) que além de químico era também meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica cientificamente fundamentada nos resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e as resumiu em alguns princípios (postulados).
Analise as assertivas a seguir: I. Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas elétrons; II. Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em particular os mesmos tamanho, massa e propriedades químicas; III. Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos, uma propriedade; IV. Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou reorganização de átomos, na criação e destruição destes. De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
a. Apenas I, II, e III estão corretas.
b. Apenas III e IV estão corretas.
c. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
d. Apenas II e III estão corretas.
e. Apenas I e II estão corretas.

Processo pelo qual sustâncias moleculares originam íons quando em solução aquosa. Esse processo ocorre geralmente com compostos moleculares, em que os átomos de não metais são ligados por ligações covalentes.
Assinale a alternativa que corresponde a alternativa correta de definição do enunciado.
a. Fragmentação iônica.
b. Transição iônica.
c. Replicação iônica.
d. Dissociação iônica.
e. Ionização.

A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são fundamentais nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12.
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar: I. Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas; II. No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria; III. Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo carbono 12; IV. Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6 milhões de anos-luz. Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. Apenas III está correta.
e. Apenas I e IV estão corretas.

O termo óxido tem origem na palavra Grega oxýs, e significa azedo. Sob o ponto de vista químico, é a designação genérica de combinações binárias do oxigênio com outro elemento. Portanto, os Óxidos são compostos binários formados pelo Oxigênio e outro elemento químico, onde o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Segundo Silva (2014, p. 255) os óxidos podem ter algumas classificações.
Assinale a alternativa que indique corretamente quais as classificações dos óxidos.
a. Óxidos básicos, óxidos hidrogenados, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.
b. Óxidos metabólicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.
c. Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.
d. Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos neutros, óxidos triplos ou mistos e peróxidos.
e. Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos alcalinos, óxidos duplos ou mistos e peróxidos.

A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Para compreendê‑la, precisamos desenvolver a habilidade de transitar entre três níveis: o macroscópico, o submicroscópico e o representacional.
Analise as seguintes assertivas: I. O nível macroscópico trata das propriedades dos objetos visíveis. PORQUE II. O submicroscópico é aquele que não podemos ver a olho nu. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
b. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
c. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
d. As asserções I e II são proposições falsas.
e. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da equação.
b. Constante de equilíbrio da velocidade.
c. Constante de equilíbrio da reação.
d. Constante de equilíbrio do tempo.
e. Constante de equilíbrio de gases.

A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por um enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los.
Analise as assertivas a seguir: Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
c. Apenas I, II e IV estão corretas.
d. Apenas III está correta.
e. Apenas I e IV estão corretas.

O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos serve para medidas de propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, têm de ser determinadas por métodos indiretos.
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume de uma substância.
a. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, proveta e balança.
e. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.

Ao longo da história, pensadores, alquimistas e cientistas propuseram várias explicações para a constituição da matéria e suas transformações. Uma delas é a de que a matéria é constituída de pequenas partículas, denominadas ___________. Não é palpável ou perceptível a olho nu, mas, foi descrito de várias formas no decorrer dos anos e com a utilização de diferentes métodos: observação da natureza, pensamentos filosóficos, experimentos, entre outros.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa que corresponde corretamente a definição que se encaixa no espaço acima.
a. Átomos.
b. Moléculas.
c. Prótons.
d. Íons.
e. Macromoléculas.