Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a correta: A) A água é polar, se solubiliza bem compostos lipofílicos. - Esta afirmação está incorreta, pois a água é um solvente polar e se solubiliza bem em compostos polares, não em lipofílicos. B) A molécula interage bem quimicamente com a água, podemos inferir que ela irá se solubilizar na água. - Esta afirmação é um pouco vaga, mas não é totalmente precisa, pois não se pode afirmar que qualquer molécula que interaja bem com a água se solubiliza. C) A água é um solvente polar, pois possui cargas negativas sobre os dois hidrogênios que a compõem, formando dois polos negativos. - Esta afirmação está incorreta. A água é polar, mas o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, resultando em uma carga parcial negativa no oxigênio e cargas parciais positivas nos hidrogênios. D) O átomo de oxigênio que compõe a água é menos eletronegativo que o átomo de hidrogênio. - Esta afirmação é falsa, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. E) As duas moléculas de água ligam-se por ligações covalentes. - Esta afirmação é incorreta. As moléculas de água se ligam por ligações de hidrogênio, não covalentes. Após a análise, parece que nenhuma das alternativas está correta. No entanto, a alternativa que mais se aproxima da verdade, considerando a polaridade da água, é a B, embora não seja perfeita. Se precisar de mais esclarecimentos ou se houver outra questão, estou à disposição!