Na célula de Daniell, temos os seguintes processos: - O zinco (Zn) se oxida, ou seja, ele perde elétrons e, portanto, é o ânodo. - O cobre (Cu) se reduz, ou seja, ele ganha elétrons e, portanto, é o cátodo. Agora, vamos analisar as alternativas: A) O eletrodo de cobre, porque o Cu é mais nobre e se oxida antes. - Incorreto, pois o cobre não se oxida, ele se reduz. B) O eletrodo de cobre, pois o Cu²⁺ ganha elétrons mais rapidamente. - Incorreto, pois o cobre não é o ânodo. C) Nenhum dos eletrodos, pois ambos são catódicos simultaneamente. - Incorreto, pois um é ânodo e o outro é cátodo. D) O eletrodo de zinco, porque o Zn passa por oxidação liberando elétrons. - Correto, pois o zinco é o ânodo e se oxida. E) O eletrodo de cobre, pois apresenta menor potencial de redução. - Incorreto, pois o cobre é o cátodo. Portanto, a alternativa correta é: D) O eletrodo de zinco, porque o Zn passa por oxidação liberando elétrons.