Durante uma transformação isobárica (pressão constante) de um gás ideal, a equação de estado dos gases ideais \( PV = nRT \) pode ser analisada. Como a pressão \( P \) é constante, podemos reescrever a equação como: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Isso mostra que, para uma quantidade fixa de gás (\( n \)) e pressão constante (\( P \)), o volume \( V \) é diretamente proporcional à temperatura \( T \). Ou seja, se a temperatura aumenta, o volume também aumenta, e vice-versa. Analisando as alternativas: a) O volume é inversamente proporcional à temperatura. - Incorreto. b) O volume é diretamente proporcional à temperatura. - Correto. c) O volume é inversamente proporcional à pressão. - Incorreto, pois a pressão é constante. d) O volume não depende da temperatura. - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: b) O volume é diretamente proporcional à temperatura.