Para entender por que alguns solutos não se dissolvem em certos solventes, é fundamental considerar a compatibilidade das forças intermoleculares. A regra geral é que "semelhante dissolve semelhante", ou seja, solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto solutos apolares se dissolvem em solventes apolares. Analisando as alternativas: a) Porque os solventes não têm a capacidade de dissolver solutos. - Esta afirmação é muito genérica e não explica a questão de compatibilidade. b) Porque as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente não são compatíveis. - Esta opção é correta, pois descreve exatamente o motivo pelo qual a dissolução não ocorre. c) Porque o soluto precisa ser aquecido para dissolver-se. - Embora o aquecimento possa ajudar em alguns casos, não é uma regra geral para todos os solutos e solventes. d) Porque o soluto não é sólido. - Isso não é verdade, pois muitos sólidos se dissolvem em solventes apropriados. Portanto, a alternativa correta é: b) Porque as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente não são compatíveis.