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Observe a figura a seguir: Um dos fatores importantes dos gráficos de pressão x volume, para processos termodinâmicos, diz respeito à avaliação do trabalho realizado. A figura apresentada mostra uma dessas relações, onde 1 ATM é igual a 105 N/m2. Em outros processos, identificam-se linhas diagonais, para processos isotérmicos ou isoentrópicos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre trabalho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O trabalho representado pela área hachurada totaliza 6 MJ.
II. A diferença volumétrica é de 6 m3 que, multiplicada pela pressão atuante, ou seja 106 Pa, resulta no valor indicado de 6 x 106 J.
As asserções I e II são proposições falsas.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

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há 3 meses

Para responder à sua pergunta, vamos analisar as asserções: I. O trabalho representado pela área hachurada totaliza 6 MJ. Para determinar se essa afirmação é verdadeira ou falsa, precisaríamos da figura mencionada, que não está disponível. Portanto, não podemos confirmar a veracidade dessa afirmação. II. A diferença volumétrica é de 6 m³ que, multiplicada pela pressão atuante, ou seja, 10^6 Pa, resulta no valor indicado de 6 x 10^6 J. Essa afirmação é verdadeira, pois o trabalho (W) é calculado pela fórmula W = P × ΔV. Se a pressão é 10^6 Pa e a diferença de volume é 6 m³, então W = 10^6 Pa × 6 m³ = 6 x 10^6 J, que é igual a 6 MJ. Agora, considerando as duas asserções: - Se a asserção II é verdadeira, mas não temos confirmação da asserção I, não podemos afirmar que ambas são verdadeiras ou que a II justifica a I. - Se a asserção I for falsa, e a II for verdadeira, isso se encaixa na última opção. Dado que não temos a figura para confirmar a asserção I, a única conclusão que podemos tirar é que a asserção I pode ser falsa e a II é verdadeira. Portanto, a alternativa correta é: "A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira."

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Observe a figura a seguir: Fonte: SILVEIRA, F. Densidade do ar e pressão Atmosférica em função da altitude. 2015. Disponível em: . Acesso em: 26/07/2019. A figura apresentada mostra a variação da pressão conforme a altitude, dado importante para o estudo e desenvolvimento de compressores. É essencial conhecer a pressão de aspiração, o que influencia o trabalho a ser realizado e, por consequência, o rendimento térmico do compressor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a variação da pressão atmosférica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Com o aumento da elevação ou altitude a pressão atmosférica decresce de forma linear, na razão de 1 ATM para cada 500m.
II. ( ) Com o aumento da altitude, um compressor instalado em um avião demandará energia variável ao longo da trajetória, de forma que se tenha a mesma pressão final do fluido comprimido.
III. ( ) Um compressor situado a 4000m de altitude terá uma pressão de sucção menor do que um outro compressor situado a 2000m. Neste caso, a razão entre as pressões de admissão será próxima de 1/2.
IV. ( ) Com a elevação da altitude os compressores terão pressões de admissão menores, o que demandará um maior trabalho de compressão, e a pressão final de compressão ou pressão de descarga se manterá constante.
F, F, V, V.
F, F, V, F.
V, V, V, F.
V, F, F, V.

Uma das formas de se totalizar o trabalho feito em compressão é a análise de gráficos de pressão x volume, o que também se aplica no estudo de motores de combustão interna. A figura apresentada mostra um processo termodinâmico, onde a pressão aumenta de 1 ATM para 9 ATM, e a expansão volumétrica de 2 m3 até 7 m3. Nesse processo, como houve aumento de pressão e volume, aportou-se energia à substância, aumentando assim a sua energia interna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre relações termodinâmicas para um gás perfeito, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A energia recebida é superior à variação da energia interna.
II. ( ) O trabalho líquido é equivalente ao valor de 105 J.
III. ( ) A área é positiva, o que significa que o trabalho foi realizado pelo fluido, e não recebido do meio externo.
IV. ( ) A energia recebida é igual a 900 J, valor muito próximo do trabalho realizado.
V. ( ) O valor do trabalho executado é aproximadamente 2,5 MJ.
V, V, V, F, V.
F, F, V, V, F.
F, V, F, V, F.
V, V, F, V, V.

Leia o trecho a seguir: “Os trabalhos dos cientistas Charles, Gay-Lusacc e Boyle, no decorrer dos séculos XVIII e XIX, pesquisaram relações entre a pressão, o volume e a temperatura de gases. Para tal, o cientista francês Clapeyron derivou uma equação sintética muito aplicada em substâncias longe do ponto de ebulição, como é o caso da maioria dos gases. Nessa equação, surgiu a Constante Universal dos Gases Perfeitos, ou “R”.
No Sistema Internacional de Unidades (SI), o valor da constante supracitada R é de 8,31 J/mol.K. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases perfeitos, analise as afirmativas a seguir.
I. O valor da constante R pode ser convertido em outras unidades equivalentes, além das que são utilizadas no Sistema Internacional de Unidades.
II. Podemos usar a equação de Clapeyron para qualquer gás, já que as condições de pressão e temperatura da substância são fatores desimportantes.
III. A constante R não pode ser aplicada quando trabalhamos com vapor saturado, ou aquele que emana de uma chaleira, de coloração branca, que contém um pouco de água líquida e sob calor.
IV. A constante R pode ser aplicada em vapor superaquecido, sem restrições, porque este não possui umidade e, portanto, comporta-se como um gás ideal.
I, III e IV.
II e IV.
I, II e IV.
I e III.

Para os gases, conseguimos sintetizar uma relação entre a energia trocada, a variação da energia interna e o trabalho realizado, este último combinando-se pressão e volume. Para tal, combinaram-se conceitos de entalpia e entropia, nas respectivas unidades de J/kg.K e J/kg. A equação a seguir demonstra isso: TdS = dU + P.dV.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre relações termodinâmicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Para gases, os três componentes da equação possuem relação com a temperatura.
II. Com a temperatura constante de 400 K e processo isoentrópico, a variação de energia interna é igual ao produto P.dV.
III. Numa compressão a energia interna do gás diminui, porque perde-se energia para o meio ambiente onde o recipiente do gás se encontra.
IV. Para uma variação positiva de energia interna de 90 J, variação de volume de 4 m3 e sob pressão constante de 10 Pa, o calor envolvido é de 130 J.
V. Para uma variação negativa da energia interna de 50 J, com uma energia recebida de 100 J e tendo-se uma expansão de 100 m3, a pressão envolvida é de 2000 Pa.
II e III.
II e V.
I, III e IV.
IV e V.

Como observado em máquinas térmicas, os compressores reduzem os volumes específicos dos volumes de trabalho, aumentando sua pressão interna e sua temperatura. Os compressores de palhetas múltiplas são um dos tipos de máquinas térmicas industriais e, nessas máquinas, observa-se um volume morto nulo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre compressores alternativos, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O compressor de palhetas com geometria simétrica demanda uma energia maior do que aqueles com geometria assimétrica.
II. A área desenvolvida em um diagrama de pressão x volume é menor em um compressor de palhetas com geometria simétrica do que naqueles com geometria assimétrica.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

No estudo dos gases, chegou-se à conclusão que a massa e o volume de uma determinada substância relacionavam-se por meio da temperatura e da pressão. Por exemplo, quanto mais quente, maior o volume a ser ocupado. Quanto maior a pressão, mais massa caberia no mesmo volume. A equação de Clapeyron sintetizou isso na expressão P.V = n.R.T. Nela, identifica-se que P é a pressão, V descreve o volume, T indica a temperatura (em K), n indica o número de mols da substância e R é igual a 8,31 J/kg.K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o gás ideal, analise as afirmativas a seguir.
I. Mantendo-se o produto P.V constante, quando a temperatura aumentar a quantidade de mols (n) presentes deverá diminuir.
II. Mantendo-se um número fixo de mols (n) sob uma pressão constante (P), quando a temperatura abaixar (T) o volume também deverá ser menor do que o inicial.
III. Para se trabalhar com a constante R, em kg, é necessário dividi-la pela massa atômica do gás.
IV. Para um valor de pressão (P) e volume (V) inalterados, se aumentarmos a quantidade de massa de um gás sua temperatura (T) deverá aumentar.
V. A massa de um gás, expresso em número de mols (n), é desprezível quando se trata de influenciar a pressão e o volume ocupados.
IV e V.
I e II.
I e III.
III e V.
II e IV.