Para resolver essa questão, precisamos primeiro determinar as massas molares dos reagentes e do produto: 1. Cálculo das massas molares: - Ácido salicílico (C7H6O3): - C: 7 × 12 g/mol = 84 g/mol - H: 6 × 1 g/mol = 6 g/mol - O: 3 × 16 g/mol = 48 g/mol - Massa molar = 84 + 6 + 48 = 138 g/mol - Anidrido acético (C4H6O3): - C: 4 × 12 g/mol = 48 g/mol - H: 6 × 1 g/mol = 6 g/mol - O: 3 × 16 g/mol = 48 g/mol - Massa molar = 48 + 6 + 48 = 102 g/mol - Aspirina (C9H8O4): - C: 9 × 12 g/mol = 108 g/mol - H: 8 × 1 g/mol = 8 g/mol - O: 4 × 16 g/mol = 64 g/mol - Massa molar = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol 2. Cálculo das quantidades em mol: - Mols de ácido salicílico: \[ \text{Mols de C7H6O3} = \frac{50 \text{ g}}{138 \text{ g/mol}} \approx 0,362 \text{ mol} \] - Mols de anidrido acético: \[ \text{Mols de C4H6O3} = \frac{30 \text{ g}}{102 \text{ g/mol}} \approx 0,294 \text{ mol} \] 3. Determinação do reagente limitante: A reação é 1:1 entre ácido salicílico e anidrido acético. Portanto, precisamos de 1 mol de cada para produzir 1 mol de aspirina. - Para 0,362 mol de ácido salicílico, precisaríamos de 0,362 mol de anidrido acético. - Temos apenas 0,294 mol de anidrido acético, então o anidrido acético é o reagente limitante. 4. Cálculo da massa de aspirina produzida: Como o anidrido acético é o limitante, a quantidade de aspirina formada será igual à quantidade de anidrido acético disponível: \[ \text{Mols de C9H8O4} = 0,294 \text{ mol} \] \[ \text{Massa de C9H8O4} = 0,294 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} \approx 52,92 \text{ g} \] 5. Análise das alternativas: Nenhuma das alternativas corresponde exatamente ao valor calculado, mas a mais próxima é a que menciona o anidrido acético como reagente limitante. Portanto, a resposta correta é: c) 90 g, anidrido acético (C4H6O3), considerando que a questão pode ter um erro nas opções apresentadas.