Vamos analisar cada afirmativa: I. A teoria cinética dos gases estabelece relações entre propriedades macroscópicas dos gases, como temperatura, pressão e volume, e as propriedades microscópicas das moléculas que compõem o gás, como velocidade e energia cinética. Verdadeiro, essa afirmativa está correta e é um dos princípios fundamentais da teoria cinética. II. Quando colocarmos um mol de um gás qualquer em um recipiente de mesmo volume e mantivermos este gás à mesma temperatura, as pressões que serão obtidas para diversos gases serão praticamente iguais. Falso, essa afirmativa não é correta. A pressão de um gás depende de sua natureza e do número de moléculas presentes, mesmo que o volume e a temperatura sejam iguais. Gases diferentes podem ter pressões diferentes sob as mesmas condições. III. Um gás ideal pode ser entendido como um modelo teórico para descrever o comportamento dos gases. Experimentos mostram que, em baixas concentrações, apenas os gases nobres se comportam como um gás ideal. Falso, a afirmação é parcialmente correta, pois um gás ideal é um modelo teórico, mas não é verdade que apenas os gases nobres se comportam como gases ideais em baixas concentrações. Muitos gases podem se comportar como ideais sob condições adequadas de temperatura e pressão. Com base nas análises, apenas a afirmativa I está correta. Portanto, a alternativa correta é: A) n.d.a. (nenhuma das alternativas).