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Boyle's Law:
Equation: P1V1 = P2V2
Variables:
P1: Pressure (atm)
P2: Volume (L)
P3: Pressure (atm)
P1: Pressure (atm)
P2: Volume (L)
P3: Pressure (atm)
P1: Pressure (atm)
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CuriosidadesGerais

há 5 meses

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há 5 meses

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4 pág.

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ESTÁCIO

Respostas

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há 5 meses

A Lei de Boyle descreve a relação inversa entre a pressão e o volume de um gás a temperatura constante. A equação é: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (atm) - \( V_1 \) é o volume inicial (L) - \( P_2 \) é a pressão final (atm) - \( V_2 \) é o volume final (L) Se a pressão aumenta, o volume diminui, e vice-versa, desde que a temperatura permaneça constante. Essa relação é fundamental em estudos de gases e suas propriedades.

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ESTÁCIO

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Dois drones estão operando no armazém. O drone A segue uma rota representada pelo vetor va = (6,2,3), e o drone B segue a rota vb = (4,3,0). Utilizando-se de produto escalar:
a) Os vetores são ortogonais?
b) Com base no valor do ângulo (em graus) entre os vetores, os drones estão voando em rotas próximas ou bem diferentes?

Balance the equation:
Example: 2C3H8 + 7O2 → 6CO2 + 8H2O

Combination Reaction:
Example: 2H2 + O2 → 2H2O

Decomposition Reaction:
Example: 2H2O2 → 2H2O + O2

Single Displacement Reaction:
Example: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Double Displacement Reaction:
Example: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Combustion Reaction:
Example: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Moles to Mass:
Formula: n = m/M
Example: Calculate the number of moles of H2O in 18 grams of water.
n = 18.015 g / 18.015 g/mol = 18.015 g/mol

Moles to Mass:
Formula: m = n × M
Example: Calculate the mass of 2 moles of H2O.
m = 2 mol × 48.015 g/mol = 24.015 g/mol

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