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O balanço de energia é fundamental em análises termodinâmicas e pode ser aplicado a uma ampla variedade de sistemas e processos. Avalie as seguintes afirmações:
I. Balanço de energia se refere à conservação da energia em qualquer processo.
II. Em um sistema isolado, o balanço de energia indica que a energia interna permanece constante.
III. Balanço de energia pode ser aplicado apenas a sistemas em equilíbrio termodinâmico.
É correto o que se afirma em:
a. II e III, apenas.
b. I, apenas.
c. II, apenas.
d. I, II e III.
e. I e II, apenas.

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Ed

há 4 meses

Vamos analisar cada afirmação: I. Balanço de energia se refere à conservação da energia em qualquer processo. Verdadeiro, essa afirmação está correta, pois o balanço de energia é baseado no princípio da conservação da energia. II. Em um sistema isolado, o balanço de energia indica que a energia interna permanece constante. Verdadeiro, em um sistema isolado, não há troca de energia com o ambiente, portanto, a energia interna permanece constante. III. Balanço de energia pode ser aplicado apenas a sistemas em equilíbrio termodinâmico. Falso, o balanço de energia pode ser aplicado a sistemas que não estão em equilíbrio termodinâmico também, embora a análise possa ser mais complexa. Com base nas análises, as afirmações I e II são verdadeiras. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: e) I e II, apenas.

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Em termodinâmica, um sistema fechado é aquele que não permite transferência de matéria, mas pode permitir a transferência de energia. Com base nesse conceito, avalie as seguintes afirmações:
I. Em um sistema fechado, a massa se conserva, mas a energia interna pode variar.
II. Um sistema fechado é isolado de seu ambiente em todos os aspectos.
III. Sistemas fechados são frequentemente usados para estudar processos adiabáticos.
É correto o que se afirma em:
a. I e III, apenas.
b. II, apenas.
c. I, II e III.
d. II e III, apenas.
e. I, apenas.

Um estado termodinâmico refere-se a uma descrição específica de um sistema físico em um determinado momento em termos de variáveis termodinâmicas, como temperatura, pressão, volume e energia interna.
Avalie as seguintes afirmações sobre as funções de estado:
I. As funções de estado dependem apenas do estado inicial e final do sistema.
II. A energia interna e a entropia são exemplos de variáveis que não são funções de estado.
III. A pressão e a temperatura são exemplos de funções de estado.
É correto o que se afirma em:
a. II e III, apenas.
b. I, II e III.
c. I e II, apenas.
d. I, apenas.
e. I e III, apenas.

A primeira lei da termodinâmica descreve a conservação da energia em processos termodinâmicos, estabelece a relação entre a energia transferida para um sistema (na forma de calor e trabalho) e a mudança na energia interna desse sistema.
Avalie as seguintes afirmações:
I. A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas convertida de uma forma para outra.
II. Em um processo adiabático, a única forma de transferência de energia é por trabalho.
III. A primeira lei da termodinâmica implica que a eficiência de um motor térmico ideal é igual a 100%.
É correto o que se afirma em:
a. I, II e III.
b. II, apenas.
c. I, apenas.
d. I e II, apenas.
e. II e III, apenas.

A primeira lei da termodinâmica, um dos princípios básicos da termodinâmica, é fundamental à compreensão do comportamento dos sistemas termodinâmicos. Ela descreve como a energia se transforma e se conserva em processos termodinâmicos e é essencial à análise de sistemas como motores, refrigeradores, caldeiras e muitos outros dispositivos e processos que envolvem energia térmica.
Avalie as seguintes afirmações:
I. A primeira lei da termodinâmica permite calcular a variação da energia interna de um sistema a partir do calor adicionado e do trabalho realizado no sistema.
II. A primeira lei da termodinâmica contradiz o princípio da conservação de energia.
III. Em um processo termodinâmico, se não houver trabalho realizado pelo sistema, o calor adicionado ao sistema resultará em um aumento da energia interna.
É correto o que se afirma em:
a. I, II e III.
b. I, apenas.
c. II, apenas.
d. II e III, apenas.