Grátis: Analisar as afirmações: 1. Verdadeira: E∘ depende da estequiometria da reação. 2. Verdadeira: A constante de equilíbrio está relacionada a E∘ pela ... – Questões Respondidas

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Analisar as afirmações:
1. Verdadeira: E∘ depende da estequiometria da reação.
2. Verdadeira: A constante de equilíbrio está relacionada a E∘ pela equação de Nernst.
3. Falsa: A concentração afeta o potencial da célula eletroquímica.
4. Verdadeira: Condições padrão incluem 1, 0 M e 1 bar.

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2021 Quimica 2 Resolvidos UEM

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Ed

há 7 meses

Vamos analisar as afirmações uma a uma: 1. Verdadeira: E° (potencial padrão de eletrodo) realmente depende da estequiometria da reação, pois a forma como os reagentes e produtos estão relacionados afeta o potencial. 2. Verdadeira: A constante de equilíbrio (K) está relacionada ao potencial padrão (E°) pela equação de Nernst, que relaciona o potencial eletroquímico à concentração dos reagentes e produtos. 3. Falsa: A concentração afeta o potencial da célula eletroquímica, pois, segundo a equação de Nernst, o potencial varia com as concentrações dos íons envolvidos na reação. 4. Verdadeira: Condições padrão incluem 1 M para soluções, 1 bar para gases e 25 °C para a temperatura. Portanto, as afirmações 1, 2 e 4 são verdadeiras, enquanto a 3 é falsa.

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A administração da dose de um medicamento é proporcional à massa corporal. A dose para crianças e adultos é expressa por: Dado: Dose por kg = 10 μg/kg Massa corporal = 60 kg Dose = Dose por kg Massa corporal Cálculo da dose: Dose = 10 × 60 = 600 μg = 0, 6 mg Resposta final: Alternativa C: 0, 6 mg

O número de colisões por segundo será aumentado com: a) Adição de mais reagentes a volume constante. d) Aumento da temperatura (pois partículas se movimentam mais rápido). Resposta final: Alternativa C: a e d

A reação balanceada é: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Para cada mol de CH4 consumido: Forma-se 1 mol de CO2 Forma-se 2 mol de H2O Dado: Velocidade de consumo de CH4 = 0, 16 mol/dm3 Cálculo: Resposta final: Velocidade de formaç ã o de CO2 = 0, 16 mol/dm3 Velocidade de formaç ã o de H2O = 2 × 0, 16 = 0, 32 mol/dm3 Alternativa C: 0, 16 mol/dm3 e 0, 32 mol/dm3

A velocidade da reação é calculada usando: Velocidade = k ⋅ [H2S] ⋅ [Cl2] Dado: k = 4 × 10−2 M−1s−1 [H2S] = 2 × 10−3 M [Cl2] = 0, 03 M Cálculo: Resposta final: Velocidade = 4 × 10−2 ⋅ (2 × 10−3) ⋅ 0, 03 Velocidade = 2, 4 × 10−6 M/s Alternativa C: 2, 4 × 10−6 M/s

A reação é: N2O4 ⇋ 2NO2 ΔH∘ = 60, 0 kJ Adicionar N2O4: desloca para a direita. Adicionar NO2: desloca para a esquerda. Aumentar a pressão: desloca para o lado com menos moléculas (esquerda). Aumentar a temperatura (reação endotérmica): desloca para a direita. Resposta final: Alternativa E: Esquerda; Direita; Esquerda; Direita

A relação entre Qp e Kp determina a direção do equilíbrio: Se Qp > Kp, a reação desloca-se para os reagentes. Se Qp < Kp, a reação desloca-se para os produtos. Se Qp = Kp, o equilíbrio está estabelecido. Dado: Kp = 0, 338, PSO3 = 0, 2 atm, PSO2 = 0, 4 atm, PO2 = 2, 0 atm Cálculo de Qp: Qp = (PSO2 )2(PO2 ) = (PSO3 )2 (0, 4)2 ⋅ 2, 0 (0, 2)2 = 0, 16 ⋅ 2, 0 0, 04 = 8, 0 Como Qp = 8, 0 > Kp = 0, 338, o equilíbrio desloca-se para os reagentes. Resposta final: Alternativa C: Qp = 8, 0 atm, esquerda.

A reação H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g) apresenta Kc = 4. A equação para a constante de equilíbrio é: [HI]2 Dado: Kc = [H2][I2] [H2] = [I2] = 1, 0 mol/L, [HI] = 0 A partir do equilíbrio: Consumo de x mol/L de H2 e I2: [H2] = [I2] = 1, 0 − x. Formação de 2x mol/L de HI: [HI] = 2x. Substituindo em Kc: Resolvendo: (2x)2 Kc = 4 = (1, 0 − x)(1, 0 − x) 4 = 4x2 (1 − x)2 ⟹ (1 − x)2 = x2 ⟹ 1 − 2x + x2 = x2 ⟹ x = 0, 5 Concentrações no equilíbrio: [H2] = [I2] = 1, 0 − 0, 5 = 0, 5 mol/L, [HI] = 2(0, 5) = 1, 0 mol/L. Resposta final: Alternativa B: 1, 0; 0, 5; 0, 5 mol/L

A molaridade (M ) é calculada por: massa (g) Dado: Massa de NaOH = 2 g, M = massa molar (g/mol) ⋅ volume (L) Massa molar = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol, Volume = 200 mL = 0, 2 L. Cálculo: Resposta final: Alternativa D: 0, 25 M M = 40 ⋅ 0, 2 = 0, 25 mol/L.

Ao adicionar 350 mL de água a 150 mL de uma solução de 0, 2 M, a concentração final (Mf ) é dada por: M = M ⋅ Vi f i Vf Dado: Cálculo: Mi = 0, 2 M, Vi = 150 mL, Vf = 150 + 350 = 500 mL. Resposta final: Alternativa C: 0, 06 M Mf = 0, 2 ⋅ 500 = 0, 06 M.

Queremos determinar o caráter ácido, básico ou neutro da solução com íons hidróxido ([OH−] = 0, 01 M) e seu correspondente pH. O pOH é calculado como: Dado: Cálculo do pOH: Como: pOH = − log[OH−] [OH−] = 0, 01 M pOH = − log(0, 01) = 2 pH + pOH = 14 ⟹ pH = 14 − 2 = 12 Com pH = 12, a solução é básica. Resposta final: Alternativa C: Básica; pH = 12