Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Determinar a quantidade de mols de amoníaco (NH₃): - A massa molar do NH₃ é aproximadamente 17 g/mol. - Portanto, a quantidade de mols de 5,4 g de NH₃ é: \[ n(NH₃) = \frac{5,4 \, \text{g}}{17 \, \text{g/mol}} \approx 0,318 \, \text{mol} \] 2. Escrever a equação da reação: - A reação entre amoníaco e oxigênio pode ser representada como: \[ 4 \, NH₃ + 3 \, O₂ \rightarrow 2 \, N₂ + 6 \, H₂O \] - A partir da equação, vemos que 4 mols de NH₃ reagem com 3 mols de O₂. 3. Calcular a quantidade de mols de O₂ necessária: - Usando a proporção da reação: \[ n(O₂) = n(NH₃) \times \frac{3 \, \text{mol} \, O₂}{4 \, \text{mol} \, NH₃} = 0,318 \, \text{mol} \times \frac{3}{4} \approx 0,2385 \, \text{mol} \] 4. Calcular o volume de O₂ necessário: - Sabemos que a densidade do O₂ é 1,43 g/dm³. Primeiro, precisamos encontrar a massa molar do O₂, que é 32 g/mol. - A massa de O₂ necessária é: \[ m(O₂) = n(O₂) \times 32 \, \text{g/mol} \approx 0,2385 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} \approx 7,632 \, \text{g} \] - Agora, usando a densidade para encontrar o volume: \[ V(O₂) = \frac{m(O₂)}{\text{densidade}} = \frac{7,632 \, \text{g}}{1,43 \, \text{g/dm}^3} \approx 5,34 \, \text{dm}^3 \] Portanto, o volume de oxigênio necessário para a reação completa de 5,4 g de amoníaco é aproximadamente 5,34 dm³.