O gráfico apresenta a variação do volume de glóbulos vermelhos no sangue quando imersos em soluções isotônica, hipotônica e hipertônica, não necessariamente nesta ordem.
No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, respectivamente, as soluções
a) 1, 2 e 3.
b) 2, 1 e 3.
c) 1, 3 e 2.
d) 2, 3 e 1.
e) 3, 1 e 2.
No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, respectivamente, as soluções
a) 1, 2 e 3.
b) 2, 1 e 3.
c) 1, 3 e 2.
d) 2, 3 e 1.
e) 3, 1 e 2.
Respostas
Ed 
ano passado
Para responder a essa pergunta, precisamos entender o que cada tipo de solução faz em relação aos glóbulos vermelhos: 1. Solução isotônica: Tem a mesma concentração de solutos que o interior da célula, portanto, não há variação no volume dos glóbulos vermelhos. 2. Solução hipotônica: Tem uma menor concentração de solutos em relação ao interior da célula, fazendo com que a água entre na célula, aumentando seu volume e podendo causar hemólise (estouro da célula). 3. Solução hipertônica: Tem uma maior concentração de solutos em relação ao interior da célula, fazendo com que a água saia da célula, diminuindo seu volume. Com base nessas definições, você deve observar o gráfico e identificar qual solução corresponde a cada tipo. - A solução isotônica deve mostrar um volume constante. - A solução hipotônica deve mostrar um aumento no volume. - A solução hipertônica deve mostrar uma diminuição no volume. Sem ver o gráfico, não posso determinar a resposta correta. Você precisa analisar o gráfico e identificar qual solução corresponde a cada descrição. Se você puder descrever o gráfico ou fornecer mais informações, ficarei feliz em ajudar!
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Compreender as propriedades das soluções aquosas tem contribuído para que os cientistas entendam melhor o funcionamento dos organismos vivos. A simples observação visual não permite diferenciar uma solução de uma substância pura. Tanto uma como outra são sistemas homogêneos. É o que ocorre, por exemplo, com amostras de solução de água e sal e de água pura: as duas são líquidos incolores. O reconhecimento de um sistema como sendo substância ou solução é feito através do estudo de suas propriedades químicas, organolépticas ou físicas.
Quais são as propriedades coligativas mencionadas no texto?
A - Abaixamento da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelação e variação da pressão osmótica.
B - Aumento da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, aumento do ponto de congelação e variação da pressão osmótica.
C - Abaixamento da pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelação e variação da pressão osmótica.
D - Abaixamento da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, aumento do ponto de congelação e variação da pressão osmótica.
As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto, molecular ou iônico, mas sim da quantidade de partículas dispersas no solvente após a sua dissolução.
Qual é a relação entre a quantidade de soluto e o efeito coligativo?
A - O efeito coligativo é maior quando a quantidade de soluto é menor.
B - O efeito coligativo é igual independentemente da quantidade de soluto.
C - O efeito coligativo é maior quando a quantidade de soluto é maior.
D - O efeito coligativo não é afetado pela quantidade de soluto.
Prepararemos agora soluções aquosas de glicose, sacarose e cloreto de sódio. Em cada uma delas, será utilizado 1 litro de água igual ao número de partículas dissolvidas em um dado volume de água.
Por que a solução de cloreto de sódio apresentou o dobro do efeito observado nas demais soluções?
A glicose e a sacarose são compostos moleculares e não se dissociam ionicamente quando dissolvidas em água.
O NaCl se dissocia em 2 íons (Na+ e Cl–) ao entrar em contato com a água.
Você já notou que as gotas de chuva formam pequenas pérolas de água na superfície de um carro recém lavado? Já se perguntou por que os grãos de areia molhados permanecem juntos mas são facilmente afastados quando secos ou quando completamente submersos em água?
O que provoca a tensão superficial em um líquido?
As moléculas na superfície sentem uma atração na direção do interior do líquido.
A tensão superficial é independente das forças de atração entre as moléculas.
No líquido ou no sólido, assim como no gás, as moléculas estão constantemente sofrendo colisões dando, assim, origem a uma distribuição de velocidades moleculares individuais e, evidentemente, de energias cinéticas.
O que acontece com as moléculas que possuem energia cinética suficiente para superar as forças atrativas dentro do líquido ou sólido?
A - Elas evaporam.
B - Elas se tornam sólidas.
C - Elas se tornam líquidas.
D - Elas se tornam gasosas.
A pressão exercida pelas moléculas de um líquido na fase de vapor é denominada pressão máxima de vapor, onde ao ser atingido o equilíbrio dinâmico, a quantidade do estado líquido e gasoso permanecem constantes. Essa P.V não depende da superfície de contato entre a fase líquida e a gasosa; do volume disponível para o vapor (irá ser atingido um novo estado de equilíbrio e pressão lida no manômetro é exatamente a mesma do sistema inicial); da massa do líquido ou do sólido.
Qual é a relação entre a pressão máxima de vapor e a temperatura de um líquido?
Quando um líquido é aquecido, a energia cinética média das suas moléculas aumenta, facilitando a passagem para o estado de vapor. Como consequência disso, há um aumento do número de moléculas no estado de vapor, isto é, ocorre um aumento da pressão máxima de vapor da substância.
Para todos os líquidos, quanto maior a temperatura, maior a PV. Isso é verdade ou falso?
Verdadeiro
Falso
O líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
Qual é a temperatura de ebulição da água ao nível do mar?
100 °C
90 °C
110 °C
80 °C
A liofilização é uma técnica de desidratação em que o produto é congelado sob vácuo e o gelo formado, sublimado. A liofilização retira a água sem danificar o sabor.
Qual é o primeiro passo no processo de liofilização?
Congelar o alimento
Sublimar o gelo
Desidratar o alimento
Aumentar a temperatura
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