Ed
ano passado
Para determinar qual solução apresenta a mesma pressão osmótica que o soro fisiológico (0,15 mol/L de NaCl), precisamos considerar o conceito de pressão osmótica e o fator de van 't Hoff (i), que indica quantas partículas se dissociam em solução. 1. NaCl se dissocia em 2 partículas (Na⁺ e Cl⁻), então a pressão osmótica é dada por: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \] onde \(i = 2\) para NaCl, então a concentração efetiva é \(0,15 \times 2 = 0,30\) mol/L. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Sacarose (C12H22O11): Não se dissocia, então \(i = 1\). A concentração efetiva é \(0,15 \times 1 = 0,15\) mol/L. b) Sulfato de sódio (Na2SO4): Se dissocia em 3 partículas (2 Na⁺ e 1 SO₄²⁻), então \(i = 3\). A concentração efetiva é \(0,15 \times 3 = 0,45\) mol/L. c) Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3): Se dissocia em 5 partículas (2 Al³⁺ e 3 SO₄²⁻), então \(i = 5\). A concentração efetiva é \(0,15 \times 5 = 0,75\) mol/L. d) Glicose (C6H12O6): Não se dissocia, então \(i = 1\). A concentração efetiva é \(0,15 \times 1 = 0,15\) mol/L. e) Cloreto de potássio (KCl): Se dissocia em 2 partículas (K⁺ e Cl⁻), então \(i = 2\). A concentração efetiva é \(0,15 \times 2 = 0,30\) mol/L. A única solução que apresenta a mesma pressão osmótica que o soro fisiológico (0,30 mol/L) é a opção e) cloreto de potássio, KCl.
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