Para identificar uma reação de combustão completa, precisamos verificar se a reação produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) como produtos, e se há oxigênio suficiente para que todo o combustível se converta em CO₂ e H₂O. Vamos analisar as alternativas: a) C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O - Esta reação é uma combustão completa, pois produz CO₂ e H₂O. b) C₈H₁₈ + 12.5 O₂ → 8 CO + 9 H₂O - Esta reação não é completa, pois produz monóxido de carbono (CO) em vez de CO₂. c) CH₄ + 2 O₂ → 2 CO + 4 H₂O - Esta reação também não é completa, pois produz CO em vez de CO₂. d) 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO + 6 H₂O - Novamente, esta reação não é completa, pois também produz CO. Portanto, a única reação que representa uma combustão completa é a alternativa a) C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.