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Para uma substância pura sofrendo uma transformação adiabática e reversível, de um estado inicial a um estado final, a variação de entropia do sistema é
(A) maior que zero
(B) igual a zero
(C) menor que zero
(D) igual à variação da energia interna do sistema
(E) igual à variação de entalpia do sistema
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Questões para Estudantes

há 9 meses

Respostas

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há 9 meses

Em uma transformação adiabática e reversível, não há troca de calor com o ambiente. Isso significa que a variação de entropia do sistema é zero, pois não há aumento de desordem no sistema durante esse processo. Analisando as alternativas: (A) maior que zero - Incorreto, pois não há adição de calor. (B) igual a zero - Correto, pois em uma transformação adiabática reversível, a entropia não varia. (C) menor que zero - Incorreto, pois a entropia não pode diminuir em uma transformação reversível. (D) igual à variação da energia interna do sistema - Incorreto, pois a variação de entropia não é igual à variação da energia interna. (E) igual à variação de entalpia do sistema - Incorreto, pois a variação de entropia não é igual à variação de entalpia. Portanto, a resposta correta é: (B) igual a zero.

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