Para determinar as configurações eletrônicas dos íons 48Cd²⁺, 30Zn²⁺ e 20Ca²⁺, precisamos primeiro entender a configuração eletrônica dos átomos neutros e, em seguida, como a remoção de elétrons para formar íons afeta essas configurações. 1. Cádmio (Cd, Z=48): A configuração eletrônica do Cd neutro é [Kr] 4d10 5s2. Para o íon Cd²⁺, removemos 2 elétrons, que são retirados do orbital 5s, resultando em [Kr] 4d10. 2. Zinco (Zn, Z=30): A configuração eletrônica do Zn neutro é [Ar] 3d10 4s2. Para o íon Zn²⁺, removemos 2 elétrons do orbital 4s, resultando em [Ar] 3d10. 3. Cálcio (Ca, Z=20): A configuração eletrônica do Ca neutro é [Ar] 4s2. Para o íon Ca²⁺, removemos 2 elétrons do orbital 4s, resultando em [Ar]. Agora, vamos analisar as alternativas: a) [Kr] 4d10 – [Ar] 3d10 – [Ne] 3s2 3p6 b) [Kr] 4d8 5s2 – [Ar] 3d10 – [Ne] 4s1 c) [Kr] 4d9 5s1 – [Ar] 3d10 4s1 – [Ne] 4s1 d) [Kr] 4d10 5s2 – [Ar] 3d10 4s2 – [Ne] 4s2 e) [Kr] 4d10 5s2 5p2 – [Ar] 3d10 4s2 4p2 – [Ne] 3d2 4s2 A única alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons 48Cd²⁺, 30Zn²⁺ e 20Ca²⁺, respectivamente, é a alternativa a): [Kr] 4d10 – [Ar] 3d10 – [Ar]. Portanto, a resposta correta é a) [Kr] 4d10 – [Ar] 3d10 – [Ne] 3s2 3p6.