Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa do corpo (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/kg·°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 8 \, \text{kg} \) - \( c = 2000 \, \text{J/kg·°C} \) - A variação de temperatura \( \Delta T = 50 °C - 10 °C = 40 °C \) Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 8 \, \text{kg} \cdot 2000 \, \text{J/kg·°C} \cdot 40 \, °C \] \[ Q = 8 \cdot 2000 \cdot 40 \] \[ Q = 640000 \, \text{J} \] Convertendo para kJ: \[ Q = 640 \, \text{kJ} \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é: a) 640 kJ. A alternativa correta é a) 640 kJ.