Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa do corpo (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/kg·°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 6 \, \text{kg} \) - \( c = 2.500 \, \text{J/kg·°C} \) - A temperatura inicial é \( 15 \, °C \) e a temperatura final é \( 90 \, °C \), então \( \Delta T = 90 - 15 = 75 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 6 \, \text{kg} \cdot 2.500 \, \text{J/kg·°C} \cdot 75 \, °C \] \[ Q = 6 \cdot 2.500 \cdot 75 \] \[ Q = 1.125.000 \, \text{J} \] Convertendo para kJ: \[ Q = \frac{1.125.000}{1.000} = 1.125 \, \text{kJ} \] Parece que houve um erro na conversão ou na interpretação das opções, pois nenhuma das alternativas corresponde a 1.125 kJ. Vamos revisar as opções: a) 1.875 kJ b) 2.400 kJ c) 2.500 kJ d) 3.000 kJ Nenhuma das opções está correta com base no cálculo realizado. Você pode verificar os dados ou as opções fornecidas.