Para calcular o calor necessário para elevar a temperatura da água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é o calor (em joules), - \( m \) é a massa da água (em kg), - \( c \) é a capacidade calorífica da água (aproximadamente \( 4,18 \, \text{kJ/kg°C} \)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Neste caso: - \( m = 4 \, \text{kg} \) - \( c = 4,18 \, \text{kJ/kg°C} \) - A temperatura inicial é \( 80°C \) e a final é \( 100°C \), então \( \Delta T = 100 - 80 = 20°C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 4 \, \text{kg} \cdot 4,18 \, \text{kJ/kg°C} \cdot 20°C \] \[ Q = 4 \cdot 4,18 \cdot 20 \] \[ Q = 334,4 \, \text{kJ} \] Como a pergunta pede o valor em kJ, e considerando as opções, parece que houve um erro nas opções apresentadas, pois 334,4 kJ não está listado. Entretanto, se considerarmos a unidade correta e a conversão, a resposta correta em joules seria: \[ Q = 334,4 \, \text{kJ} = 334400 \, \text{J} \] Nenhuma das opções parece correta, mas se você precisar de um valor aproximado, a opção mais próxima seria: A) 840 kJ (muito maior) B) 1680 kJ (muito maior) C) 840 J (muito menor) D) 1680 J (muito menor) Portanto, parece que as opções estão incorretas. Você pode verificar os dados ou as opções novamente.