6) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCℓ) em 2,0 litros de água. Qual é a concentração da solução final?

Para calcular a concentração da solução, você pode usar a fórmula da molaridade (M), que é: \[ M = \frac{n}{V} \] onde: - \( n \) é o número de mols do soluto, - \( V \) é o volume da solução em litros. 1. Calcular o número de mols de NaCl: - A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,5 g/mol. - Número de mols (\( n \)) = massa (g) / massa molar (g/mol): \[ n = \frac{4,0 \, \text{g}}{58,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,0684 \, \text{mol} \] 2. Calcular a molaridade: - Volume da solução = 2,0 L. \[ M = \frac{0,0684 \, \text{mol}}{2,0 \, \text{L}} \approx 0,0342 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução final é aproximadamente 0,0342 mol/L.