Vamos analisar cada uma das alternativas em relação ao comportamento da água pura: A) A água pura apresenta pH = 14, ou seja, [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻¹⁴ mol/L. - Esta afirmação está incorreta. O pH de 14 corresponde a uma solução básica, não à água pura. B) A água pura apresenta pOH = 7, ou seja, é uma substância ácida. - Esta afirmação está incorreta. Um pOH de 7 indica neutralidade, não acidez. C) A água pura apresenta pH = 7, ou seja, [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L. - Esta afirmação está correta. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que as concentrações de íons hidrogênio e hidróxido são iguais a 10⁻⁷ mol/L. D) A água pura apresenta pOH = 14, ou seja, [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L. - Esta afirmação está incorreta. O pOH de 14 não é uma representação correta para a água pura. E) A água pura apresenta pH = 7, ou seja, é uma substância básica. - Esta afirmação está incorreta. Embora a água pura tenha pH igual a 7, ela é considerada neutra, não básica. Portanto, a alternativa correta é: C) A água pura apresenta pH = 7, ou seja, [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L.