Vamos analisar a equação química dada: \( \text{CaO} + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \). 1. Identificação dos reagentes: - \( \text{CaO} \) (óxido de cálcio) é um óxido. - \( \text{HCl} \) (ácido clorídrico) é um ácido. 2. Identificação dos produtos: - \( \text{CaCl}_2 \) (cloreto de cálcio) é um sal. - \( \text{H}_2\text{O} \) (água) é considerado uma base em algumas reações, mas geralmente é classificado como um produto neutro. Agora, vamos analisar as opções: a) Óxido, ácido, sal e base - Correto, pois temos um óxido (CaO), um ácido (HCl), um sal (CaCl2) e a água que pode ser considerada uma base. b) Base, ácido, óxido e sal - Incorreto, pois não temos uma base como reagente. c) Base, óxido, sal e base - Incorreto, pois não temos uma base como reagente. d) Óxido, ácido, sal e óxido - Incorreto, pois a água não é um óxido. e) Ácido, sal, óxido e base - Incorreto, pois a ordem e a classificação não estão corretas. Portanto, a opção correta é: a) Óxido, ácido, sal e base.