Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração em % (m/v) da amostra de água oxigenada a partir da reação com o permanganato de potássio (MnO4⁻). 1. Cálculo da quantidade de moles de MnO4⁻: - Concentração de MnO4⁻ = 0,100 mol/L - Volume de MnO4⁻ utilizado = 20 mL = 0,020 L - Moles de MnO4⁻ = concentração × volume = 0,100 mol/L × 0,020 L = 0,002 mol 2. Reação entre água oxigenada (H2O2) e MnO4⁻: A reação é: \[ 5 \text{H}_2\text{O}_2 + 2 \text{MnO}_4^- + 6 \text{H}^+ \rightarrow 5 \text{O}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 8 \text{H}_2\text{O} \] A partir da equação, vemos que 2 moles de MnO4⁻ reagem com 5 moles de H2O2. 3. Cálculo de moles de H2O2: - Para 0,002 mol de MnO4⁻, a quantidade de H2O2 que reage é: \[ \text{Moles de H}_2\text{O}_2 = 0,002 \text{ mol MnO}_4^- \times \frac{5 \text{ mol H}_2\text{O}_2}{2 \text{ mol MnO}_4^-} = 0,005 \text{ mol H}_2\text{O}_2 \] 4. Cálculo da massa de H2O2: - A massa molar do H2O2 é aproximadamente 34 g/mol. - Portanto, a massa de H2O2 é: \[ \text{Massa de H}_2\text{O}_2 = 0,005 \text{ mol} \times 34 \text{ g/mol} = 0,17 \text{ g} \] 5. Cálculo da concentração em % (m/v): - A amostra de água oxigenada foi de 5 mL. - A concentração em % (m/v) é dada por: \[ \text{Concentração} = \left( \frac{\text{massa (g)}}{\text{volume (mL)}} \right) \times 100 = \left( \frac{0,17 \text{ g}}{5 \text{ mL}} \right) \times 100 = 3,4\% \] Portanto, a alternativa correta é: a) 3,4% (m/v).