Para calcular o aumento total de massa da peça de ferro após o revestimento, precisamos usar a Lei de Faraday da eletrólise, que relaciona a quantidade de substância depositada em um eletrodo com a carga elétrica que passa pela solução. 1. Cálculo da carga elétrica (Q): \[ Q = I \times t \] Onde: - \(I = 19,3 \, A\) - \(t = 10 \, minutos = 10 \times 60 \, segundos = 600 \, segundos\) Então: \[ Q = 19,3 \, A \times 600 \, s = 11580 \, C \] 2. Cálculo da quantidade de mols (n): Usando a constante de Faraday: \[ n = \frac{Q}{F} \] Onde \(F = 96500 \, C/mol\): \[ n = \frac{11580 \, C}{96500 \, C/mol} \approx 0,120 \, mol \] 3. Cálculo da massa depositada: Para o níquel (Ni), a massa molar é aproximadamente 58,69 g/mol. Portanto: \[ m = n \times M \] Onde \(M\) é a massa molar do níquel: \[ m = 0,120 \, mol \times 58,69 \, g/mol \approx 7,04 \, g \] 4. Repetindo o processo para o cromo (Cr): Para o cromo, a massa molar é aproximadamente 51,996 g/mol. O número de elétrons envolvidos na deposição de Ni é 2, e para Cr é 3. Portanto, precisamos ajustar a quantidade de carga para o cromo. Para o cromo, a quantidade de mols depositados será: \[ n_{Cr} = \frac{Q}{3F} = \frac{11580 \, C}{3 \times 96500 \, C/mol} \approx 0,040 \, mol \] E a massa depositada será: \[ m_{Cr} = n_{Cr} \times M_{Cr} = 0,040 \, mol \times 51,996 \, g/mol \approx 2,08 \, g \] 5. Aumento total de massa: Somando as massas depositadas de Ni e Cr: \[ m_{total} = 7,04 \, g + 2,08 \, g \approx 9,12 \, g \] No entanto, como a pergunta pede o aumento total de massa após cada banho, e considerando que a questão pode estar focando apenas no cromo, a resposta correta para o aumento de massa da camada de cromo é: (D) 2,08 g.