Para determinar a opção correta, precisamos analisar as reações e os valores de ΔH apresentados. Vamos considerar a estequiometria e os sinais dos valores de ΔH. 1. a) C(graf) + 1/2 O₂(g) → CO(g); ΔH = + 110 kJ - Esta reação indica que a formação de CO a partir de carbono e oxigênio é endotérmica. 2. b) 2C(graf) + O₂(g) → 2CO(g); ΔH = - 110 kJ - Esta reação sugere que a formação de 2 moles de CO é exotérmica, mas o valor de ΔH parece inconsistente com a estequiometria. 3. c) 2C(graf) + 1/2 O₂(g) → C(graf) + CO(g); ΔH = + 110 kJ - Aqui, a reação não faz sentido, pois não é uma formação de produtos a partir de reagentes. 4. d) 2C(graf) + 2O₂(g) → 2CO(g) + O₂(g); ΔH = + 220 kJ - Esta reação também não parece correta, pois não está balanceada adequadamente. 5. e) C(graf) + O₂(g) → CO(g) + 1/2 O₂(g); ΔH = - 110 kJ - Esta reação indica que a formação de CO a partir de carbono e oxigênio é exotérmica, o que é consistente com a formação de CO. Analisando as opções, a que faz mais sentido e está correta em termos de estequiometria e sinal de ΔH é a e) C(graf) + O₂(g) → CO(g) + 1/2 O₂(g); ΔH = - 110 kJ. Portanto, a resposta correta é e).