Para resolver essa questão, precisamos usar as equações termoquímicas fornecidas e aplicar o princípio da conservação de energia. As equações são: I) \( 2C_{2}H_{2}(liq) + 15O_{2}(g) \rightarrow 12CO_{2}(g) + 6H_{2}O(liq) \quad \Delta H = -800 \, \text{kcal} \) II) \( 4CO_{2}(g) + 2H_{2}O(liq) \rightarrow 2C_{2}H_{2}(g) + 5O_{2}(g) \quad \Delta H = +310 \, \text{kcal} \) Para encontrar o calor da trimerização do acetileno na formação de benzeno, precisamos manipular essas equações. 1. A equação I já está na forma que precisamos, mas precisamos da equação que envolve a formação de benzeno a partir do acetileno. A trimerização do acetileno pode ser representada como: \[ 3C_{2}H_{2} \rightarrow C_{6}H_{6} \] 2. Para isso, podemos usar a equação II, invertendo-a para que o acetileno apareça como produto: \[ 2C_{2}H_{2}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 4CO_{2}(g) + 2H_{2}O(liq) \quad \Delta H = -310 \, \text{kcal} \] 3. Agora, somamos as duas equações: - A equação I (já na forma correta) e a equação II invertida. Ao somar, devemos considerar os valores de ΔH: \[ \Delta H_{total} = -800 \, \text{kcal} + 310 \, \text{kcal} = -490 \, \text{kcal} \] Assim, o calor da trimerização do acetileno na formação de benzeno é: c) -490 kcal/mol.