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Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas a seguir: I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo. II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície. III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável. IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide. Estão corretas as afirmações:

A I e II
B III e IV
C I e III
D II e IV
E I, III e IV

Testando o Conhecimento

há 2 anos

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Fundamentos de Análises Químicas

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FASB I

Respostas

Ed

há 2 anos

Vamos analisar cada afirmativa: I. Os radionuclídeos são átomos estáveis que têm excesso de energia, por isso são suscetíveis ao decaimento radioativo. Falso. Radionuclídeos são, por definição, átomos instáveis que possuem excesso de energia e, portanto, são suscetíveis ao decaimento radioativo. A parte "átomos estáveis" está incorreta. II. A espectrometria gama consiste na detecção das partículas alfa por meio de sua interação com um detector semicondutor de barreira de superfície. Falso. A espectrometria gama é utilizada para detectar radiação gama, não partículas alfa. A detecção de partículas alfa geralmente envolve outros tipos de detectores. III. A diferença em número atômico entre a camada e o substrato deve ser maior ou igual a três para que a medição de espessura de camadas seja viável. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois uma diferença significativa no número atômico é necessária para uma medição precisa. IV. O iodo-131 é um radionuclídeo usado como traçador radioativo na radioquímica para avaliar problemas na glândula tireoide. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois o iodo-131 é amplamente utilizado na medicina para esse propósito. Com base nas análises, as afirmações corretas são III e IV. Portanto, a alternativa correta é: B) III e IV.

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Leia o trecho a seguir: “Os métodos usados na análise qualitativa estão fundamentados no princípio de dissociação iônica e nas características associadas às soluções eletrolíticas. Por isso, é muito importante lembrar que, quando se dissolve sal em água, este se separa em íons. Se passarmos uma corrente elétrica através desta solução, com o auxílio de eletrodos, haverá uma orientação dos ânions para o polo positivo e dos cátions para o polo negativo”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 5. Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir: ( ) a análise de cátions por via seca ocorre com o uso de pó não cristalino do sólido, sofrendo dissociação iônica. ( ) para a chama do bico de bunsen ser redutora ela deve ser azul e forte. ( ) no teste de chama os cátions são transformados em átomos livres e eles absorvem e depois emitem radicação eletromagnética. ( ) na análise por via seca pode ser usado um fio de platina que é inserido na substância e levado ao bico de bunsen. A ordem correta é:

A V – V – F – F
B V – F – V – V
C V – V – F – F
D F – F – V – F
E F – F – V – V

Leia o trecho a seguir: “Devido à rapidez e à precisão, os métodos analíticos instrumentais são procedimentos úteis quando do controle de processos químicos, principalmente daquelas estruturas orgânicas complexas, organometálicas e minerais. Os métodos ópticos estão correlacionados com o comportamento da energia radiante na matéria, subdividindo-se em absorção de radiação (ultravioleta, visível e infravermelho) e de espectroscopia de chama (absorção atômica)”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: ASSIS, A. H. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de análises químicas industriais. Curitiba: Intersaberes, 2021, p. 2. Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmações a seguir: I. Francesco M. Grimaldi descobriu que a luz branca é constituída por uma distribuição contínua de radiação com diferentes comprimentos de onda. II. Joseph Fraunhofer utilizou linhas escuras no espectro solar como referência de comprimentos de onda para determinar o índice de refração dos vidros usados na produção de prismas e lentes. III. O Bico de Bunsen, desenvolvido em 1859, permitia a regulação da entrada de oxigênio e possibilitou a observação de espectros com conjuntos de finas linhas espectrais brilhantes. IV. Elementos do mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo padrão de linhas espectrais. Estão corretas as afirmações:

A I e IV
B II e III
C I e III
D I, II e IV
E II, III e IV

Leia o trecho a seguir: “Algumas reações são essencialmente irreversíveis; isto significa que a reação transcorre apenas em uma direção (dos reagentes para os produtos) e a concentração do reagente limitante ao final se aproximará de zero (embora “ao final” possa significar segundos para algumas reações e anos para outras). A composição de equilíbrio para uma reação deste tipo é, portanto, a composição que corresponde ao consumo completo do reagente limitante”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: FELDER, R. M.; ROUSSEAU, R. W.; BULLARD, L. G. Princípios elementares dos processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro, LTC, 2018, p. 123. Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre o deslocamento do equilíbrio: I. Quando adicionamos um reagente a reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos. II. Quando retiramos um produto de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos. III. Quando aumentamos a temperatura de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os produtos. IV. Quando aumentamos a pressão de uma reação em equilíbrio ela tende a se deslocar para os reagentes. Estão corretas as afirmações:

A III e IV
B I e II
C I e III
D I, II e IV
E II, III e IV

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale as afirmacoes a seguir: I. A solubilidade de ânions pode ser usada para fazer testes de eliminação ou identificação. II. Todos os nitritos são solúveis em água e todos os nitratos são insolúveis, com exceção do nitrato de prata. III. O carbonato e o bicarbonato desprendem gás quando na presença de ácido clorídrico. IV. Os testes de eliminação podem indicar a ausência de um dado íon. Estão corretas as afirmações:

A I e II
B III e IV
C I e III
D I, III e IV
E II, III e IV

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir sobre equilíbrio químico: ( ) O equilíbrio sempre pode ser atingido em sistemas isolados e abertos. ( ) o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação inversa se iguala a velocidade da reação direta. ( ) no equilíbrio a concentração dos reagentes é igual a concentração dos produtos. ( ) para todo sistema em equilíbrio podemos escrever uma constante de equilíbrio. Assinale a alternativa que possui a sequência correta:

A F – V – F – V
B F – V – V – V
C F – F – V – F
D V – F – F – V
E V – V – V – F

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso: ( ) Quando uma solução saturada está em equilíbrio químico, a velocidade de precipitação é igual a de solubilização. ( ) o produto de solubilidade de um sal é chamado de Kps e substâncias com baixa solubilidade apresentam Kps alto. ( ) sempre que uma substância tiver um Kps maior do que a outra significa que ela tem solubilidade maior. ( ) o efeito do íon comum pode afetar a solubilidade de uma substância. A ordem correta é:

A V – F – F – V
B V – V – F – F
C V – F – V – V
D F – V – V – V
E F – V – F – F

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir:

( ) Os raios X são produzidos apenas por processos de aceleração de partículas carregadas.

( ) A microanálise é uma técnica destrutiva que permite a determinação da composição de regiões com até 1µm de diâmetro.

( ) As lâmpadas são um exemplo de fluorescência, pois a eletricidade excita os átomos, que emitem luz UV que provoca a fluorescência do fósforo.

( ) A fluorescência consiste em uma característica vinculada ao tipo de radiação de incidência: ultravioleta (UV), raios X ou elétrons, que serão absorvidos e transformados em radiação com comprimento de onda menor que a incidente.

A ordem correta é:

A V – V – F – F
B V – F – V – F
C F – V – F – V
D F – F – F – V
E F – F – V – F

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir:

( ) Os métodos clássicos de análise são mais eficientes e rápidos do que os métodos instrumentais.

( ) O método instrumental é mais barato e de fácil manuseio em comparação com os métodos clássicos.

( ) Os métodos clássicos são mais adequados para análises de macro constituintes.

( ) Os métodos instrumentais possuem alta sensibilidade e alta possibilidade de erro.

A ordem correta é:

A F – V – F – F
B F – F – V – F
C F – V – V – F
D V – F – F – V
E V – V – F – V

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, analise as afirmativas sobre os métodos clássicos e instrumentais:

I. Em análises ultramicro as amostras sólidas têm massas menores do que 1 mg e as líquidas volumes de microlitros.
II. Nas macroanálises as amostras sólidas passam de 1 kg e as líquidas de 500 mL.
III. Os parâmetros elementares permitem a identificação dos elementos químicos presentes na amostra.
IV. Os parâmetros imediatos permitem a identificação de grupos funcionais específicos na amostra.

Estão corretas as afirmações:

A I e IV
B II e III
C I e III
D I, II e IV
E II, III e IV

Considerando o excerto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Análises Químicas Industriais, assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir:
( ) O fotômetro de chama é um método analítico que permite realizar análise simultânea e multielementar com alta sensibilidade.
( ) O fotômetro de chama é um equipamento mais barato de adquirir, operar e dar manutenção em comparação com os equipamentos de fonte de lâmpada de cátodo que utilizam acetileno como fonte de energia.
( ) O fotômetro de chama é capaz de fornecer informações quantitativas de um dado analito de forma simples, barata e rápida.
( ) A maioria dos fotômetros de chama é usado para determinação de ferro, cobre e alumínio.
A ordem correta é:

A F – V – V – F
B F – F – V – V
C F – V – F – V
D V – V – F – F
E V – F – V – V