Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles, que relacionam pressão, volume e temperatura de um gás ideal. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: - Temperatura inicial (não fornecida, mas vamos assumir que é a temperatura ambiente, por exemplo, 20 °C): 20 + 273 = 293 K - Temperatura final: 30 °C = 30 + 273 = 303 K Agora, usando a relação de Charles: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] onde: - \(V_1 = 10 L\) - \(T_1 = 293 K\) - \(T_2 = 303 K\) Substituindo os valores: \[ \frac{10 L}{293 K} = \frac{V_2}{303 K} \] Resolvendo para \(V_2\): \[ V_2 = 10 L \times \frac{303 K}{293 K} \approx 10.34 L \] Como as opções são inteiras, precisamos considerar que o volume deve aumentar, mas não chega a 20 L. Portanto, a opção mais próxima e que faz sentido é: a) 20 L Assim, a resposta correta é a) 20 L.