Para resolver essa questão, precisamos balancear a equação da combustão do etano (C₂H₆) corretamente. A combustão completa do etano gera dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação não balanceada é: \[ C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] 1. Balanceando o carbono (C): O etano tem 2 átomos de carbono, então precisamos de 2 moléculas de CO₂. \[ C_2H_6 + O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O \] 2. Balanceando o hidrogênio (H): O etano tem 6 átomos de hidrogênio, então precisamos de 3 moléculas de H₂O. \[ C_2H_6 + O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] 3. Balanceando o oxigênio (O): Agora, contamos os átomos de oxigênio do lado dos produtos. Temos: - 2 CO₂: 2 × 2 = 4 átomos de oxigênio - 3 H₂O: 3 × 1 = 3 átomos de oxigênio - Total: 4 + 3 = 7 átomos de oxigênio Para obter 7 átomos de oxigênio a partir do O₂, precisamos de 7/2 moléculas de O₂. A equação balanceada fica assim: \[ C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] Portanto, o coeficiente de oxigênio é igual a: (b) 5/2.