Considere a seguinte equação química não balanceada: C3H8 + O2 → CO2 + H2O
a) Balanceie a equação química acima, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.
b) Determine quantos mols de dióxido de carbono (CO2) são formados quando 2 mols de propano (C3H8) reagem completamente com oxigênio.
c) Calcule a massa de água (H2O) produzida quando 5 mols de propano reagem completamente com oxigênio.

Question

Considere a seguinte equação química não balanceada: C3H8 + O2 → CO2 + H2O ​a) Balanceie a equação química acima, garantindo que o número de átomos...

Ed · Answer

Para balancear a equação química dada, vamos seguir os passos:

1. **Equação não balanceada**: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

2. **Contando os átomos**:
   - No propano (C₃H₈): 3 carbonos (C) e 8 hidrogênios (H).
   - No oxigênio (O₂): 2 oxigênios (O).
   - Nos produtos (CO₂ e H₂O): 1 carbono e 2 hidrogênios por molécula de água.

3. **Balanceando**:
   - Para cada 1 mol de C₃H₈, precisamos de 3 mols de CO₂ (3 carbonos).
   - Para os hidrogênios, precisamos de 4 mols de H₂O (8 hidrogênios).
   - Agora, somamos os oxigênios: 3 CO₂ (3 x 2 = 6 O) + 4 H₂O (4 x 1 = 4 O) = 10 O no total.

4. **Balanceando o oxigênio**:
   - Precisamos de 5 mols de O₂ (5 x 2 = 10 O).

5. **Equação balanceada**:
   - C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Agora, respondendo às alternativas:

a) A equação balanceada é: **C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O**.

Se precisar de mais ajuda com as outras partes (b e c), é só perguntar!

Química

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