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Um equipamento para oxigenioterapia recebe em determinado tempo 30 mols desse gás sob pressão de 3,813 ATM, com uma temperatura de 310 K. Qual o volume ocupado pelo gás no equipamento? Dado: Constante dos gases = 0,082 ATM. L/Mol. K
a) 100 litros
b) 50 litros
c) 200 litros
d) 20 litros
e) 10 litros
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Matematicamente

há 2 anos

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Matematicamente

há 2 anos

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há 11 meses

Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em ATM), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (0,082 ATM·L/mol·K), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Substituindo os valores fornecidos na equação: - \( P = 3,813 \) ATM - \( n = 30 \) mols - \( R = 0,082 \) ATM·L/mol·K - \( T = 310 \) K Agora, substituímos na equação: \[ 3,813 \cdot V = 30 \cdot 0,082 \cdot 310 \] Calculando o lado direito: \[ 30 \cdot 0,082 \cdot 310 = 765,6 \] Agora, isolamos \( V \): \[ V = \frac{765,6}{3,813} \] Calculando: \[ V \approx 200 \text{ litros} \] Portanto, a alternativa correta é: c) 200 litros.

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Craque NetoCraque Neto

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há 2 anos

Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde: P = pressão (em ATM) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mols) R = constante dos gases (0,082 ATM.L/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Dado que: n = 30 mols P = 3,813 ATM T = 310 K R = 0,082 ATM.L/mol.K Substituindo na equação dos gases ideais, temos: V = (nRT) / P V = (30 * 0,082 * 310) / 3,813 V = (744,6) / 3,813 V ≈ 195,3 litros Portanto, o volume ocupado pelo gás no equipamento é aproximadamente 195,3 litros. Assim, a alternativa correta é: c) 200 litros

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Questão-01 - (Unicamp SP) Um balão tem um volume V = 1,6 103 m3 de ar quente no seu interior na temperatura T = 400 K e na pressão atmosférica p0 = 1,0 atm = 1,0 105 Pa. Sabendo-se que o ar quente se comporta como um gás ideal e que a constante universal dos gases é R  8 J/mol.K, quantos mols de ar n há no interior do balão?

a) 5,0 10–1 mol.
b) 4,0 100 mol.
c) 5,0 104 mol.
d) 4,0 105 mol.

Questão-02 - (Unesp SP) Para se calibrar o pneu do carro num posto de serviços, a recomendação é colocar cerca 30 PSI, sigla em inglês para a unidade de pressão “libra-força por polegada quadrada”. Para o pneu de um avião, que é preenchido com nitrogênio puro em vez de ar, a regulagem recomendada é cerca de 200 PSI à temperatura ambiente de 300 K. No entanto, no momento do pouso, essa pressão interna pode aumentar significativamente, como consequência do calor gerado pelo impacto e atrito com o solo e pela ação dos freios, com a temperatura podendo atingir 1 200 K. Supondo que o volume do pneu não se altere, a pressão interna de nitrogênio no pneu durante o pouso pode atingir o valor de

a) 1 000 PSI.
b) 300 PSI.
c) 600 PSI.
d) 500 PSI.
e) 800 PSI.

Questão-03 - (Santa Casa SP) Suponha que o ar como um gás ideal, a quantidade de mols de ar retirados da câmara após o seu fechamento foi

a) 48.
b) 42.
c) 36.
d) 54.
e) 62.

Questão-04 - (UEG GO) Na projeção bidimensional, pressão P versus volume V, a linha tracejada representa um processo

a) adiabático
b) isotérmico
c) isobárico
d) isocórico
e) isovolumétrico

Questão-05 - (Unifor CE) A que pressão interna está submetido o balão se a temperatura ambiente é de 27ºC?

a) 0,11 atm
b) 4,98 atm
c) 1,11 atm
d) 2,49 atm
e) 1,25 atm

Questão-06 - (Famerp SP) Certa massa de gás ideal sofre uma transformação, passando do estado X para o estado Y, como mostra o diagrama PV. Sabendo que a energia interna do gás não variou durante a transformação, o volume VX era igual a

a) 0,30 m3.
b) 0,08 m3.
c) 0,36 m3.
d) 0,45 m3.
e) 0,15 m3.

Questão-07 - (UCB DF) Com base nisso, assinale a alternativa que indica a massa aproximada, em gramas, de gás hélio ainda presente no recipiente.

a) 6
b) 4
c) 8
d) 12
e) 3

Questão-08 - (Unesp SP) Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

a) 6 104 N/m2.
b) 8 104 N/m2.
c) 5 104 N/m2.
d) 9 104 N/m2.
e) 4 104 N/m2.

Questão-09 - (FMABC SP) Considerando-se o ar como um gás ideal, a razão entre a quantidade de oxigênio por metro cúbico de ar em uma cidade localizada à altitude de 3 500 metros e a quantidade de oxigênio por metro cúbico de ar em um local ao nível do mar é

a) 0,65.
b) 0,70.
c) 0,60.
d) 0,75.
e) 0,80.

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