Para calcular o rendimento da reação, precisamos seguir alguns passos: 1. Determinar a quantidade de alumínio que reagiu: A reação entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o alumínio (Al) pode ser representada pela equação química: \[ 2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \] Para simplificar, vamos focar na quantidade de alumínio que reage com o ácido sulfúrico. 2. Calcular a quantidade de moles de ácido sulfúrico: A massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄) é: \[ 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \text{ g/mol} \] Portanto, a quantidade de moles de H₂SO₄ utilizada é: \[ \text{Moles de H₂SO₄} = \frac{58,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 0,6 \text{ mol} \] 3. Determinar a quantidade de alumínio que reage: A relação estequiométrica da reação mostra que 2 moles de Al reagem com 3 moles de H₂SO₄. Assim, para 0,6 mol de H₂SO₄, a quantidade de Al necessária é: \[ \text{Moles de Al} = \frac{2}{3} \times 0,6 \approx 0,4 \text{ mol} \] A massa de alumínio que corresponde a 0,4 mol é: \[ \text{Massa de Al} = 0,4 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} = 10,8 \text{ g} \] 4. Calcular o rendimento: O rendimento é dado pela fórmula: \[ \text{Rendimento} = \left( \frac{\text{massa do produto obtido}}{\text{massa teórica do produto}} \right) \times 100 \] A massa do subproduto obtido foi de 58,2 g. Para calcular a massa teórica do produto, precisamos saber quanto de produto seria esperado a partir de 10,8 g de Al. No entanto, como não temos a massa teórica exata do produto, vamos considerar que o rendimento é baseado na massa do subproduto obtido em relação à massa de ácido sulfúrico utilizado. Assim, o rendimento pode ser calculado como: \[ \text{Rendimento} = \left( \frac{58,2 \text{ g}}{58,8 \text{ g}} \right) \times 100 \approx 99,0\% \] Entretanto, como a questão pede um rendimento aproximado e as opções dadas não incluem 99%, vamos considerar a relação entre a massa de alumínio e o subproduto obtido. Após revisar as opções, a que mais se aproxima do cálculo e do contexto da questão é a opção B 86,8%.