A densidade de um gás pode ser calculada utilizando a equação dos gases ideais, que relaciona a densidade, a pressão, a massa molar e a temperatura do gás. Vamos analisar as informações fornecidas: Densidade (d) = 0,943 g/L Pressão (P) = 727 torr Temperatura (T) = 420 K Para calcular a massa molar do composto (MM), podemos usar a fórmula: d = (P * MM) / (R * T) Onde R é a constante dos gases ideais. Substituindo os valores fornecidos e considerando a pressão em atm (1 atm = 760 torr), podemos calcular a massa molar: 0,943 = (727 * MM) / (0,0821 * 420) 0,943 = (727 * MM) / 34,542 MM = (0,943 * 34,542) / 727 MM = 33,94 g/mol Portanto, a massa molar do composto é 33,94 g/mol, conforme indicado na resposta (a). Para determinar a densidade do composto em 1,00 atm e 298 K, podemos usar a mesma equação dos gases ideais, considerando a nova temperatura e pressão: d = (P * MM) / (R * T) d = (1 * 33,94) / (0,0821 * 298) d = 33,94 / 24,4538 d = 1,39 g/L Assim, a densidade do composto em 1,00 atm e 298 K seria de 1,39 g/L, conforme indicado na resposta (b).