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Química Física

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No processo reversível N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) admita que a constante de equilíbrio seja igual a 4, em uma dada temperatura. Sabendo que a concentração de N2O4 vale 0,5 mol/l, a concentração de NO2 valerá: A. √ mol/l. B. 2 mol/l. C. 2,5 mol/l. D. 3 mol/l.

A. √ mol/l
B. 2 mol/l
C. 2,5 mol/l
D. 3 mol/l
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Exercícios Para o Aprendizado

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Exercícios Para o Aprendizado

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555593365-Quimica-12-classe- (4)
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Respostas

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há 7 meses

Para resolver essa questão, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio (K) para a reação dada: A reação é: \[ N_2O_4(g) ⇄ 2NO_2(g) \] A constante de equilíbrio é dada por: \[ K = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} \] Sabemos que \( K = 4 \) e a concentração de \( N_2O_4 \) é \( 0,5 \, \text{mol/L} \). Vamos substituir esses valores na equação: \[ 4 = \frac{[NO_2]^2}{0,5} \] Multiplicando ambos os lados por \( 0,5 \): \[ 4 \times 0,5 = [NO_2]^2 \] \[ 2 = [NO_2]^2 \] Agora, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados para encontrar a concentração de \( NO_2 \): \[ [NO_2] = \sqrt{2} \] Portanto, a concentração de \( NO_2 \) é \( \sqrt{2} \, \text{mol/L} \). Assim, a alternativa correta é: A. \( \sqrt{2} \, \text{mol/L} \)

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Para resolver essa questão, podemos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e os coeficientes estequiométricos da reação para encontrar a concentração de NO2. Dada a reação: N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) Sabemos que Kc = [NO2]² / [N2O4] Dado que Kc = 4 e a concentração de N2O4 é 0,5 mol/L, podemos substituir na equação: 4 = (2x)² / 0,5 4 = 4x² / 0,5 4 = 8x² x² = 4 / 8 x² = 0,5 x = √0,5 Portanto, a concentração de NO2 é √0,5 mol/L. Assim, a alternativa correta é A. √ mol/L.

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Em que direcção se deslocará o equilíbrio do sistema:

a) CO(g) + Cl2(g) ⇄ COCl2(g)
b) H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI (g)
c) CO2(g) + C(s) ⇄ 2CO2(g)
d) Fe2+(aq) + 6CN-(aq) ⇄ [Fe(CN)6] 4-(aq)
e) 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g)

1. Considere as seguintes afirmacoes sobre equilíbrios químicos: I. As velocidades das reacções opostas são iguais. II. No equilíbrio não existem reacções químicas. III. As concentrações dos participantes são iguais entre si. IV. As concentrações dos participantes são constantes ao longo do tempo. Estão correctas somente as afirmativas:

A. I e II.
B. I e III.
C. I e IV.
D. II e III.

4. Considere a reacção H+(aq) + OH–(aq) ⇄ H2O(l) em equilíbrio, a 25ºC. Sabendo que, para a reacção H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l), a velocidade é v1 =1.10-11[H+][OH-] e para a reacção H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH–(aq), a velocidade é v2 = 2.10-5[H2O]. A constante do equilíbrio, 25ºC, será:

A. 5,0.10-10
B. 5,0.10-5
C. 5,0.10-7
D. 5,0.1010

6. Dada a reacção: X2 + 3Y2 ⇄ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000ºC, que as concentrações são: [X2] = 0,2 mol/l; [Y2] = 0,2 mol/l; [X2] = 0,6 mol/l. O valor da constante de equilíbrio (KC) da reacção química é de:

A. 2,5
B. 25
C. 175
D. 225

8. Se a constante de equilíbrio para a reacção: 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) é igual a K, a constante de equilíbrio para a reacção SO3(g) ⇄ SO2(g) + O2(g) será igual a:

A. K
B. -K
C. √
D. √

9. Para o equilíbrio 2NbCl4(g) ⇄ NbCl3(g) + NbCl5(g), obteve-se, a 1,0.103 kelvins, as pressões parciais: P(NbCl4) = 1,0.10-2 atm; P(NbCl3) = 5,0.10-3 atm; P(NbCl5) = 1,0.10-4 atm. Com esses dados calcula-se o valor da constante, KP, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é:

A. 1,0.10-3
B. 10.10-5
C. 5,0.10-3
D. 5,0.10-5

Um equilíbrio homogéneo possui, a 25ºC, uma constante KC = 10. A equação química é dada por 3A + 2B ⇄ 2C + D. No equilíbrio tem-se: [A] = 2 mol/l; [B] = 2 mol/l; [C] = 4 mol/l. Determine [D].

Calcule o pH e identifique se o meio de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 × 10-5 mol/l
b) 6,5 × 10-10 mol/l
c) 1,0 × 10-4 mol/l

Considere que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4mol/l, a 25oC. KW = 1,0.10-14.
a) Determine a concentração molar dos iões OH -presentes nesse suco.
b) Demonstre que o suco de laranja é uma solução ácida.

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