14 – Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?
Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.
a) 20g. b) 30g. c) 40g. d) 50g. e) 60g

Question

14 – Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da so...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender a solubilidade da sacarose em diferentes temperaturas e calcular a quantidade de cristais que se formam ao resfriar a solução.

1. **Dados fornecidos:**
   - Massa da solução: 540 g
   - Solubilidade a 50°C: 260 g de sacarose para 100 g de água
   - Solubilidade a 30°C: 220 g de sacarose para 100 g de água

2. **Cálculo da massa de água na solução:**
   - A solução é saturada a 50°C, então temos 260 g de sacarose em 100 g de água.
   - A massa total da solução (sacarose + água) é 360 g (260 g de sacarose + 100 g de água).
   - Para 540 g de solução, a proporção de água é:
     $$
     \text{Massa de água} = \frac{100 \, \text{g de água}}{360 \, \text{g de solução}} \times 540 \, \text{g de solução} = 150 \, \text{g de água}
     $$
   - Portanto, a massa de sacarose na solução é:
     $$
     \text{Massa de sacarose} = 540 \, \text{g} - 150 \, \text{g} = 390 \, \text{g de sacarose}
     $$

3. **Cálculo da solubilidade a 30°C:**
   - A 30°C, a solubilidade é de 220 g de sacarose para 100 g de água.
   - Com 150 g de água, a quantidade máxima de sacarose que pode permanecer dissolvida é:
     $$
     \text{Massa de sacarose solúvel a 30°C} = \frac{220 \, \text{g}}{100 \, \text{g de água}} \times 150 \, \text{g de água} = 330 \, \text{g de sacarose}
     $$

4. **Cálculo da massa de cristais que se separam:**
   - Inicialmente, temos 390 g de sacarose na solução.
   - A 30°C, apenas 330 g podem permanecer dissolvidos.
   - Portanto, a massa de cristais que se separam é:
     $$
     \text{Massa de cristais} = 390 \, \text{g} - 330 \, \text{g} = 60 \, \text{g}
     $$

Assim, a resposta correta é: **e) 60g.**

Ed · Answer

Para resolver essa questão, é necessário utilizar o conceito de solubilidade da sacarose em água a diferentes temperaturas. A solubilidade da sacarose (Cs) é dada em gramas por 100g de água a 30°C e a 50°C.

Dado que a solução está saturada a 50°C e resfriada para 30°C, a massa de cristais que se separa da solução será a diferença entre a quantidade de sacarose presente na solução saturada a 50°C e a quantidade de sacarose que permanece em solução a 30°C.

Calculando a quantidade de sacarose que permanece em solução a 30°C:
Massa de sacarose a 30°C = Cs * Massa de água
Massa de sacarose a 30°C = 220g/100g * (540g - Massa de sacarose)
Massa de sacarose a 30°C = 1,1 * (540g - Massa de sacarose)

Calculando a quantidade de sacarose que se separa da solução:
Massa de cristais = Massa inicial de sacarose - Massa de sacarose a 30°C
Massa de cristais = 540g - 1,1 * (540g - Massa de sacarose)
Massa de cristais = 540g - 1,1 * 540g + 1,1 * Massa de sacarose
Massa de cristais = 540g - 594g + 1,1 * Massa de sacarose
Massa de cristais = -54g + 1,1 * Massa de sacarose

Para encontrar a massa de cristais que se separa da solução, é necessário saber a quantidade de sacarose presente na solução inicial, o que não é fornecido na questão. Portanto, não é possível determinar a massa de cristais que se separa da solução com as informações fornecidas.

Química Física

Exercícios de Solubilidade

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Exercícios de Solubilidade

02 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:
a) 484g. b) 450g. c) 340g.
d) 216g. e) 153g.

06 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:
a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140.

15 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida?
a) 50g.
b) 75g.
c) 100g.
d) 150g.
e) 175g.

16 – A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:
a) 45g.
b) 60g.
c) 75g.
d) 90g.
e) 105g.

17 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?
a) KNO3 e NaNO3.
b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3.
d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.

18 – Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é:
a) 25g.
b) 30g.
c) 60g.
d) 15g.
e) 45g.

19 – A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é:
a) 0,90g.
b) 0,56g.
c) 0,44g.
d) 0,36g.
e) 0,22g.

Mais conteúdos dessa disciplina

Química Física

Exercícios de Solubilidade

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Exercícios de Solubilidade

02 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:a) 484g. b) 450g. c) 340g.d) 216g. e) 153g.

06 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140.

15 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida?a) 50g.b) 75g.c) 100g.d) 150g.e) 175g.

16 – A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:a) 45g.b) 60g.c) 75g.d) 90g.e) 105g.

17 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?a) KNO3 e NaNO3.b) NaCl e NaNO3.c) KCl e KNO3.d) Ce2(SO4)3 e KCl.e) NaCl e Ce2(SO4)3.

18 – Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é:a) 25g.b) 30g.c) 60g.d) 15g.e) 45g.

19 – A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é:a) 0,90g.b) 0,56g.c) 0,44g.d) 0,36g.e) 0,22g.

Mais conteúdos dessa disciplina

02 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:
a) 484g. b) 450g. c) 340g.
d) 216g. e) 153g.

06 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:
a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140.

15 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida?
a) 50g.
b) 75g.
c) 100g.
d) 150g.
e) 175g.

16 – A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:
a) 45g.
b) 60g.
c) 75g.
d) 90g.
e) 105g.

17 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?
a) KNO3 e NaNO3.
b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3.
d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.

18 – Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é:
a) 25g.
b) 30g.
c) 60g.
d) 15g.
e) 45g.

19 – A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é:
a) 0,90g.
b) 0,56g.
c) 0,44g.
d) 0,36g.
e) 0,22g.