Para determinar em qual condição o gás ideal realiza mais trabalho durante a expansão, precisamos entender como o trabalho é calculado em cada caso. 1. Expansão a Pressão Constante: O trabalho realizado por um gás durante uma expansão a pressão constante é dado pela fórmula: \[ W = P \cdot \Delta V \] onde \( \Delta V = V_2 - V_1 \). Como a pressão é constante, o trabalho depende diretamente da pressão e da variação de volume. 2. Expansão a Temperatura Constante: Em uma expansão a temperatura constante (processo isotérmico), o trabalho realizado é dado pela fórmula: \[ W = nRT \ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) \] onde \( n \) é o número de mols, \( R \) é a constante dos gases ideais e \( T \) é a temperatura. O trabalho depende da variação de volume, mas também da temperatura e da quantidade de gás. Comparando os dois casos, a expansão a pressão constante tende a realizar mais trabalho, especialmente se a pressão for alta, pois o trabalho é diretamente proporcional à pressão. Na expansão a temperatura constante, o trabalho depende da temperatura e do número de mols, mas não necessariamente será maior que o trabalho realizado a pressão constante. Portanto, a resposta correta é: A Pressão constante.