Para resolver essa questão, vamos analisar a reação e as quantidades de reagentes fornecidas. A reação é: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ De acordo com a estequiometria da reação: - 1 volume de N₂ reage com 3 volumes de H₂ para produzir 2 volumes de NH₃. Agora, vamos verificar as quantidades que temos: - 4 litros de N₂ - 9 litros de H₂ Para a quantidade de N₂ (4 litros), precisamos de: 4 litros de N₂ x 3 litros de H₂/litro de N₂ = 12 litros de H₂. Como temos apenas 9 litros de H₂, isso significa que o H₂ é o reagente limitante. Agora, vamos analisar as alternativas: A) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. FALSO - Precisaríamos de 12 litros de H₂, mas temos apenas 9 litros. B) o N₂ está em excesso. VERDADEIRO - Temos 4 litros de N₂, mas apenas 9 litros de H₂ são necessários para reagir com 3 litros de N₂. C) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. FALSO - O H₂ é o reagente limitante, então não será totalmente convertido. D) a reação se processa com aumento do volume total. FALSO - O volume total diminui, pois 4 litros de reagentes (1 N₂ + 3 H₂) se transformam em 2 litros de NH₃. E) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH₃. FALSO - Com 9 litros de H₂, podemos formar apenas 6 litros de NH₃ (9 litros de H₂ / 3 = 3 litros de N₂, que gera 6 litros de NH₃). Portanto, a alternativa correta é: B) o N₂ está em excesso.