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Química Inorgânica

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1) Considere a equação química abaixo: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O Da esquerda para direita, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções

a) ácido, óxido, sal e óxido.
b) óxido, base, óxido e hidreto.
c) óxido, base, ácido e óxido.
d) óxido, base, sal e óxido.
e) sal, ácido, óxido e hidreto.
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há 2 anos

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há 2 anos

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há 10 meses

Vamos analisar a equação química dada: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O. Agora, vamos identificar as funções químicas dos compostos: 1. Cl2O7: Este é um óxido de cloro, especificamente um óxido ácido. 2. NaOH: Este é um hidróxido, que é uma base. 3. NaClO4: Este é um sal, resultante da reação entre um ácido e uma base. 4. H2O: Este é a água, que pode ser considerada um óxido, mas também é frequentemente classificada como um hidreto. Agora, analisando as alternativas: a) ácido, óxido, sal e óxido. - Incorreto, pois Cl2O7 é um óxido, não um ácido. b) óxido, base, óxido e hidreto. - Incorreto, pois NaClO4 é um sal, não um óxido. c) óxido, base, ácido e óxido. - Incorreto, pois NaClO4 é um sal, não um ácido. d) óxido, base, sal e óxido. - Correto, pois Cl2O7 é um óxido, NaOH é uma base, NaClO4 é um sal e H2O é um óxido. e) sal, ácido, óxido e hidreto. - Incorreto, pois Cl2O7 não é um sal nem um ácido. Portanto, a alternativa correta é: d) óxido, base, sal e óxido.

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Craque NetoCraque Neto

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há 2 anos

Analisando a equação química, temos Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O. Da esquerda para a direita, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: óxido, base, sal e óxido. Portanto, a alternativa correta é: d) óxido, base, sal e óxido.

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4) Várias substâncias químicas são conhecidas por nomes populares ou comerciais. Assim temos, por exemplo, a “água sanitária” (NaClO), a cal viva (CaO), a “cal apagada” (Ca(OH)2) e o “espírito de sal” (HCl). Estas substâncias pertencem, respectivamente, às funções

a) ácido, base, óxido, sal.
b) ácido, óxido, base, sal.
c) óxido, base, ácido, ácido.
d) sal, base, óxido, ácido.
e) sal, óxido, base, ácido.

5) Sobre o ácido fosfórico, são feitas quatro afirmacoes:
I) Tem fórmula molecular H3PO4.
II) É um ácido triprótico, sendo considerado um ácido forte.
III) Reage com bases para formar sais chamados de fosfatos.
IV) Apresenta geometria trigonal piramidal e é considerado um ácido moderado.
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.

6) O sódio metálico reage violentamente com água, segundo a equação não balanceada: Na + H2O → NaOH + H2 Com base nesta equação, podemos afirmar que:

a) A solução final fica ácida.
b) Há uma diminuição no NOx do Sódio.
c) Trata-se de uma reação de dupla troca.
d) Trata-se de uma reação de simples troca e não de oxirredução.
e) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é 7.

7) Os quadros abaixo apresentam a relação de quatro substâncias químicas e de cinco funções inorgânicas:

a) 1-E , 2-C , 3-D , 4-B.
b) 1-C , 2-A , 3-D , 4-B.
c) 1-A , 2-C , 3-E , 4-D.
d) 1-B , 2-C , 3-E , 4-A.
e) 1-E , 2-A , 3-D , 4-B.

8) Nas equações químicas, podemos usar simbologias adicionais, como, por exemplo, a seta para cima (), que indica que a substância formada é um gás, ou a seta para baixo (), que indica a formação de substância insolúvel (precipitado). Na equação química não-balanceada mostrada a seguir, esta simbologia é utilizada. Ag2SO3 + HCl ⎯→ AgCl + H2O + SO2

a) o sal reagente é o sulfito de prata.
b) o gás formado é sulfeto de oxigênio.
c) observa-se uma reação de neutralização.
d) o precipitado formado é um sal e se chama clorato de prata.
e) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a oito.

9) O material conhecido em construções como “reboco” é feito com a aplicação de uma pasta constituída de “argamassa” e água. A “argamassa” é uma mistura de areia com “cal extinta” (Ca(OH)2). Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subsequente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. Desta forma, o reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e:

a) CaO
b) CaCO2
c) CaSO4
d) CaCO3
e) Ca(HCO3)2

10) Em acidentes nucleares, como o ocorrido em Fukushima, em 2011, utilizam-se comprimidos de iodo para a medicação de pessoas expostas à radiação. Os comprimidos preenchem o corpo com iodo não-radioativo (na forma de iodeto de potássio), o que previne a absorção do iodo radioativo. Se o corpo tiver todo o iodo que necessita, não absorve mais iodo da atmosfera. O texto cita o composto iodeto de potássio como sendo a forma de iodo não-radioativo a ser ministrada. Considere os seguintes compostos inorgânicos de iodo: iodeto de potássio, iodato de sódio e ácido periódico. Marque a opção que contém, respectivamente, as fórmulas destes três compostos:

a) KI, NaIO2 e HIO4.
b) PI, NaIO3 e HIO.
c) KI, NaIO3 e HIO4.
d) KIO3, NaI e HIO2.
e) KI, SIO3 e HIO4.

Observe a equação não-balanceada: SnCl2 + HCl + H2O2 ⎯→ SnCl4 + H2O. Faça o balanceamento da equação e marque a opção correta abaixo:

a) O Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) O Sn sofre oxidação e o O sofre redução.
c) O Sn sofre oxidação e o HCl sofre redução.
d) O H2O2 sofre redução e o Cl sofre oxidação.
e) O H2O2 sofre oxidação e o Sn sofre redução.

Considere a seguinte equação (não-balanceada) que representa uma reação de oxirredução: H2O + F2 ⎯→ HF + O2. Faça o seu balanceamento e determine, respectivamente, a substância oxidada e a reduzida:

a) F2 e H2O.
b) F2 e HF.
c) H2O e HF.
d) H2O e F2.
e) F2 e O2.

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