Para analisar o efeito sobre o equilíbrio da reação 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) com ΔH < 0 (reação exotérmica), podemos aplicar o princípio de Le Chatelier, que afirma que se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará para minimizar essa perturbação. Vamos analisar cada alternativa: a) Aumento da concentração de NO: Isso deslocará o equilíbrio para a direita, formando mais NO2, já que há mais reagente disponível. b) Diminuição da concentração de O2: Isso também deslocará o equilíbrio para a esquerda, pois haverá menos O2 disponível para formar NO2. c) Diminuição da concentração de NO2: Isso deslocará o equilíbrio para a direita, já que a diminuição do produto levará à formação de mais NO2. d) Diminuição da pressão total: Como há 3 mols de gás (2 NO + 1 O2) do lado dos reagentes e 2 mols de gás (2 NO2) do lado dos produtos, a diminuição da pressão deslocará o equilíbrio para o lado com mais mols de gás, ou seja, para a esquerda. e) Aumento da temperatura: Como a reação é exotérmica, o aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes. Portanto, a resposta correta para cada item é: - a) Desloca para a direita. - b) Desloca para a esquerda. - c) Desloca para a direita. - d) Desloca para a esquerda. - e) Desloca para a esquerda. Se precisar de mais detalhes sobre uma alternativa específica, é só avisar!