Logo Passei Direto
Buscar

Química Física

Outros
(FMP 2018) O galinho do tempo é um bibelô, na forma de um pequeno galo, que, dependendo das condições meteorológicas daquele instante, pode mudar de cor, passando de azul para rosa e vice-versa. O íon [????????????ℓ4](????????)2− apresenta cor azul e o íon [????????(????2????)6](????????)2− apresenta cor rosa. A equação envolvida nesse processo é representada por Segundo o Princípio de Le Chatelier, a cor do “galinho” em um dia de sol e a expressão da constante de equilíbrio de ionização são, respectivamente,

a) azul e ???? = [[????????????ℓ4]2−][[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4
b) azul e ???? = [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4[[????????????ℓ4]2−]
c) rosa e ???? = [[????????????ℓ4]2−]⋅[????2????]6[[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4
d) rosa e ???? = [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4[[????????????ℓ4]2−]⋅[????2????]6
e) azul e ???? = [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4[[????????????ℓ4]2−]⋅[????2????]6
User badge image
Aprimorando com Questões

há 2 anos

User badge image
Aprimorando com Questões

há 2 anos

11 20 - Lista de Revisão
2 pág.

11 20 - Lista de Revisão

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

A alternativa correta é a letra b) azul e Kc = [[Cl4]2-][[Co(en)3]2+] / [Cl-]4[[Co(en)2Cl2]]. A mudança de cor do galinho do tempo está relacionada com a variação da concentração dos íons [Cl4]2- e [Co(en)3]2+ em solução. Quando o tempo está ensolarado, a concentração de [Cl4]2- é maior, fazendo com que o galinho fique azul. Já quando o tempo está chuvoso, a concentração de [Co(en)3]2+ é maior, fazendo com que o galinho fique rosa. A expressão da constante de equilíbrio de ionização (Kc) é dada por Kc = [Co(en)2Cl2][Cl-]4 / [[Cl4]2-][[Co(en)3]2+]. A letra b) apresenta a expressão correta para Kc.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

11 20 - Lista de Revisão
2 pág.

11 20 - Lista de Revisão

Mais perguntas desse material

(UFRGS 2019) Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do 2NO , 2NO2 = N2O4 obtém-se a seguinte tabela (concentrações em 1mol L )− 2NO 2 4N O Inicial 2 0 Tempo muito longo x 0,8 Qual o valor de x em 1mol L− e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?

a) ???? = 0,4;  ???????? = 5
b) ???? = 0,4;  ???????? = 1
c) ???? = 0,8;  ???????? = 2
d) ???? = 1,6;  ???????? = 5
e) ???? = 2,0;  ???????? = 4

(FATEC 2019) A amônia 3(NH ), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química NH3 (g) + H2O (l) = NH4 + (aq) + OH- (aq) Uma solução aquosa de 3NH apresenta concentração inicial de 0,02 mol L a 25 C. Nessas condições, o valor da concentração de íons OH ,− em mol L, é Dado: Constante de basicidade de amônia a 25 C : ???????? = 1,8 × 10−5

a) 2 × 10−4
b) 3 × 10−4
c) 4 × 10−4
d) 5 × 10−4
e) 6 × 10−4

(UPF 2018) O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado pela equação: 2NO2 = N2O4 H < 0 Com base nas informações apresentadas e considerando as seguintes condições reacionais: I. Aumento da pressão. II. Aumento da temperatura. III. Adição de ????2????4(????). IV. Adição de ????????2(????). Marque a alternativa que indica apenas as condições que deslocam o equilíbrio para a direita.

a) I, II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) II, III e IV.

(UEMG 2018) Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, ????????, para a reação exposta.

a) 1/4
b) 1/9
c) 0,44
d) 4,0

(UFJF-PISM 3 2017) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem 2(g)CO e suas constantes de equilíbrio correspondentes: Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de equilíbrio das duas reações anteriores.

a) ????2 = 1/(????1)2
b) ????2 = (????1)2
c) ????2 = ????1
d) ????2 = 1/????1
e) ????2 = (????1)1/2

(ACAFE 2014) Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades. Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio.

a) 3 ⋅ 10−7????????????/????
b) 1 ⋅ 10−7????????????/????
c) 2 ⋅ 10−7????????????/????
d) 27 ⋅ 10−7????????????/????

(IME 2018) Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo 3 2Pb(N ) em água seja 29,1g L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N 14 g mol, Pb 207 g mol)= =

a) 4,0 ⋅ 10−3
b) 1,0 ⋅ 10−4
c) 2,0 ⋅ 10−4
d) 1,0 ⋅ 10−3
e) 3,0 ⋅ 10−4

Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, ????????, para a reação exposta.

a) 1/4
b) 1/9
c) 0,44
d) 4,0

Segundo o Princípio de Le Chatelier, a cor do “galinho” em um dia de sol e a expressão da constante de equilíbrio de ionização são, respectivamente,

a) azul e ???? = [[????????????ℓ4]2−] / [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4
b) azul e ???? = [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4 / [[????????????ℓ4]2−]
c) rosa e ???? = [[????????????ℓ4]2−]⋅[????2????]6 / [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4
d) rosa e ???? = [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4 / [[????????????ℓ4]2−]⋅[????2????]6
e) azul e ???? = [[????????(????2????)6]2+]⋅[????ℓ−]4 / [[????????????ℓ4]2−]⋅[????2????]6

Mais conteúdos dessa disciplina