Grátis: Os elementos Tl, Rh e Pr possuem qual distribuição eletrônica de valência? 6s2, 6d1; 4d7 5s2; 6s2 4f3 6s1, 6p2; 4d6 5s1; 6s2 4f3 6s2, 6p1; 5d7 5s2;... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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Os elementos Tl, Rh e Pr possuem qual distribuição eletrônica de valência?
6s2, 6d1; 4d7 5s2; 6s2 4f3
6s1, 6p2; 4d6 5s1; 6s2 4f3
6s2, 6p1; 5d7 5s2; 6s2 5f3
6s2, 6p1; 5d7 5s2; 6s2 4f3
X 6s2, 6p1; 4d7 5s2; 6s2 4f3
6s2, 6d1; 4d7 5s2; 6s2 4f3
6s1, 6p2; 4d6 5s1; 6s2 4f3
6s2, 6p1; 5d7 5s2; 6s2 5f3
6s2, 6p1; 5d7 5s2; 6s2 4f3
X 6s2, 6p1; 4d7 5s2; 6s2 4f3

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há 2 anos

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FUNIP

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Ed

há 8 meses

Vamos analisar a distribuição eletrônica de valência dos elementos Tl (Tálio), Rh (Ródio) e Pr (Praseodímio): 1. Tálio (Tl): A distribuição eletrônica de valência é 6s² 6p¹. 2. Ródio (Rh): A distribuição eletrônica de valência é 4d⁷ 5s². 3. Praseodímio (Pr): A distribuição eletrônica de valência é 6s² 4f³. Portanto, a distribuição eletrônica correta de valência para os elementos Tl, Rh e Pr é 6s², 6p¹; 4d⁷ 5s²; 6s² 4f³.

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Ed

há 2 anos

Os elementos Tl, Rh e Pr possuem a seguinte distribuição eletrônica de valência: 6s2, 6d1; 4d7 5s2; 6s2 4f3

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Na molécula HCN, o átomo de nitrogênio possui qual estado de hibridização? Quantas ligações pi e quantas ligações sigma? Quantos orbitais “p” não hibridizados?
Hibridização sp; 2 ligações sigma e 1 ligação pi; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização sp3; 4 ligações sigma e nenhuma ligação pi; 4 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização sp2; 1 ligação sigma e 2 ligações pi; 1 orbital “p” não hibridizados.
Hibridização sp; 1 ligação sigma e 2 ligações pi; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização sp; 1 ligação sigma e 2 ligações pi; nenhum orbital “p” não hibridizados.
X Hibridização sp; 2 ligações sigma e 1 ligação pi; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização sp3; 4 ligações sigma e nenhuma ligação pi; 4 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização sp2; 1 ligação sigma e 2 ligações pi; 1 orbital “p” não hibridizados.
Hibridização sp; 1 ligação sigma e 2 ligações pi; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização sp; 1 ligação sigma e 2 ligações pi; nenhum orbital “p” não hibridizados.

Sobre o composto [Co(NH3)6]3+ e marque a alternativa CORRETA.
O composto possui momento de dipolo diferente de a zero, mas é solúvel em água.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas não se pode falar nada sobre sua solubilidade.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas é solúvel em água por que é iônico.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas é insolúvel em água.
X O composto possui momento de dipolo diferente de a zero, mas é insolúvel em água.
O composto possui momento de dipolo diferente de a zero, mas é solúvel em água.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas não se pode falar nada sobre sua solubilidade.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas é solúvel em água por que é iônico.
O composto possui momento de dipolo igual a zero, mas é insolúvel em água.
X O composto possui momento de dipolo diferente de a zero, mas é insolúvel em água.

Sobre o comportamento dos elementos da família 1A, na forma metálica, marque a alternativa CORRETA.
No estado sólido (forma pura), apresentam propriedades características dos metais, tais como brilho, maleabilidade, condutividade térmica, condutividade elétrica.
X Os elementos Na, Ca, K, Cs pertencem à família dos metais alcalinos.
Se solubilizam facilmente em contato com a água, formando espécies metálicas solvatadas.
Formam H2 e O2 ao reagirem com a água.
Reagem endotermicamente com a água.
No estado sólido (forma pura), apresentam propriedades características dos metais, tais como brilho, maleabilidade, condutividade térmica, condutividade elétrica.
X Os elementos Na, Ca, K, Cs pertencem à família dos metais alcalinos.
Se solubilizam facilmente em contato com a água, formando espécies metálicas solvatadas.
Formam H2 e O2 ao reagirem com a água.
Reagem endotermicamente com a água.

Qual será o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2) a 0,2 M, cujo valor de pKa = 3,2:
-1,94
0,10
X 1,94
0,011
7,0
-1,94
0,10
X 1,94
0,011
7,0

Na molécula HCN, o átomo de carbono possui qual estado de hibridização? Quantas ligações pi e quantas ligações sigma? Quantos orbitais “p” não hibridizados?
Hibridização “sp”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 1 ligação sigma com o nitrogênio e 2 ligações pi com o nitrogênio; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização “sp3”; 4 ligações sigma e nenhuma ligação pi; 4 orbitais “p” não hibridizados.
X Hibridização “sp”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 3 ligações pi com o nitrogênio; nenhum orbital “p” não hibridizados.
Hibridização “sp2”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 3 ligações sigma com o nitrogênio; todos os orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização “sp”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 2 ligações sigma com o nitrogênio e 2 ligações pi com o nitrogênio; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização “sp”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 1 ligação sigma com o nitrogênio e 2 ligações pi com o nitrogênio; 2 orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização “sp3”; 4 ligações sigma e nenhuma ligação pi; 4 orbitais “p” não hibridizados.
X Hibridização “sp”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 3 ligações pi com o nitrogênio; nenhum orbital “p” não hibridizados.
Hibridização “sp2”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 3 ligações sigma com o nitrogênio; todos os orbitais “p” não hibridizados.
Hibridização “sp”; 1 ligação sigma com o hidrogênio, 2 ligações sigma com o nitrogênio e 2 ligações pi com o nitrogênio; 2 orbitais “p” não hibridizados.

Sobre complexos de coordenação, avalie as afirmativas e marque a opção CORRETA:
I) Como a água é um ligante de campo forte, a maioria dos aquacomplexos é incolor.
II) Em complexos octaédricos, a interação dos orbitais atômicos do nível d com ligantes leva ao desdobramento energético desses orbitais nos níveis denominados t2g e eg.
III) A diferença de energia entre os níveis t2g e eg é denominada Energia de Estabilização do Campo Cristalino (EECC), também representada por ∆o.
Apenas II está correta.
Apenas I está correta.
Apenas II e III estão corretas.
Apenas I e II estão corretas.
X Todas estão corretas.
Apenas II está correta.
Apenas I está correta.
Apenas II e III estão corretas.
Apenas I e II estão corretas.
X Todas estão corretas.

Sobre as ligações covalentes, avalie as questões abaixo e marque a opção correta.
I) Ligações σ são obtidas quando o emparelhamento eletrônico se dá através de orbitais segundo o eixo de ligação dos átomos.
II) Combinação de orbitais s sempre dão origem a orbitais σ.
III) Quando uma ligação covalente é formada, em virtude do acoplamento dos spins eletrônicos, temos um aumento da densidade eletrônica, de tal maneira que os orbitais atômicos envolvidos se mantêm constantes.
IV) Orbitais delta são muito comumente encontrados em compostos orgânicos
Todas são corretas.
X Apenas II e III são corretas.
Apenas I e II são corretas.
Apenas II, III e IV são corretas.
Apenas III e IV são corretas.
Todas são corretas.
X Apenas II e III são corretas.
Apenas I e II são corretas.
Apenas II, III e IV são corretas.
Apenas III e IV são corretas.

No geral, complexos de coordenação com centro metálico carregado [MLx]n+, são solúveis em água pela seguinte razão:
O ligante ajuda a dissolver o composto formando “pontes” com a água.
X O complexo carregado interage bem com a água via interação íon-dipolo.
O complexo interage com a água, aumentando seu número de coordenação.
O centro metálico hidrolisa a água, formando [M(OH2)x]n+, que é bastante solúvel.
A água substitui as moléculas do ligante, favorecendo a solubilidade.
O ligante ajuda a dissolver o composto formando “pontes” com a água.
X O complexo carregado interage bem com a água via interação íon-dipolo.
O complexo interage com a água, aumentando seu número de coordenação.
O centro metálico hidrolisa a água, formando [M(OH2)x]n+, que é bastante solúvel.
A água substitui as moléculas do ligante, favorecendo a solubilidade.

Quando um metal M, é imerso em uma solução ácida, ele sofre corrosão de acordo com a reação: M(s) + nH+(aq) -> Mn+(aq) + (n/2)H2(g)
I) A condutividade elétrica do meio irá diminuir, pois o íon H+ (na forma de H3O+) sendo a espécie química de maior condutividade iônica molar conhecida, está sendo consumido.
II) A concentração de ânions no meio não é alterada.
III) A reação somente irá ocorrer se o potencial de redução do metal (Eo) for superior ao potencial de redução do H+.
Apenas III está correta.
Apenas I e II estão corretas.
Apenas II e III estão corretas.
X Todas estão corretas.
Apenas II está correta.
Apenas III está correta.
Apenas I e II estão corretas.
Apenas II e III estão corretas.
X Todas estão corretas.
Apenas II está correta.