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Ed 
há 11 meses
Para analisar os picos de m/z obtidos na espectroscopia de massa do cloro tolueno, vamos considerar a estrutura do composto e os fragmentos que podem ser gerados. 1. Pico em 128 u: Este pico corresponde ao cloro tolueno (C7H7Cl) na sua forma molecular. O cloro tem dois isótopos principais: Cl-35 e Cl-37. O pico em 128 u é provavelmente devido ao isótopo Cl-35. 2. Pico em 126 u: Este pico é associado ao isótopo Cl-37. Como a intensidade do pico em 128 u é um terço da intensidade do pico em 126 u, isso sugere que a amostra contém uma maior proporção de tolueno com Cl-37. 3. Pico em 113 u: Este pico pode ser um fragmento que resulta da perda de um átomo de hidrogênio (H) do cloro tolueno, resultando em C7H6Cl. 4. Pico em 111 u: Este pico pode ser o resultado da perda de um grupo metila (CH3) do cloro tolueno, resultando em C6H5Cl (clorobenzeno). 5. Pico em 91 u: Este pico pode ser um fragmento que resulta da perda de um grupo etila (C2H5) ou de uma combinação de fragmentos menores. Em resumo, os fragmentos identificados são: - 128 u: Cloro tolueno (C7H7Cl, Cl-35) - 126 u: Cloro tolueno (C7H7Cl, Cl-37) - 113 u: Fragmento (C7H6Cl) - 111 u: Clorobenzeno (C6H5Cl) - 91 u: Fragmento menor (possivelmente C6H5 ou outro). Esses fragmentos ajudam a entender a estrutura do cloro tolueno e os processos de fragmentação que ocorrem durante a análise por espectroscopia de massa.
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Ed
há 2 anos
O cloro tolueno é um composto orgânico que possui a fórmula molecular C7H7Cl. Na espectroscopia de massa, os picos observados correspondem aos fragmentos gerados pela quebra da molécula original. O pico em 128u corresponde ao fragmento C7H7Cl+1, que é formado pela perda de um átomo de cloro. Já o pico em 126u corresponde ao fragmento C7H7+ e é formado pela perda do átomo de cloro e um hidrogênio. O pico em 113u corresponde ao fragmento C7H6Cl+ e é formado pela perda de um hidrogênio do anel aromático. O pico em 111u corresponde ao fragmento C7H5Cl+ e é formado pela perda de dois hidrogênios do anel aromático. Por fim, o pico em 91u corresponde ao fragmento C6H5Cl+ e é formado pela perda de um anel aromático completo.
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8.Quantos mols de SiCl4 podem ser formados de 3 mol de Cl2?
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(g)
(a) 3,0 (b) 6,0 (c) 1,5 (d) 2,5 (e)0,67
a) 3,0
b) 6,0
c) 1,5
d) 2,5
e) 0,67
9.Quantos gramas de Fe2O3 podem ser formados de 6,5 mols de Fe?
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
(a) 519 (b) 1040 (c) 12,3 (d) 2078 (e)653
a) 519
b) 1040
c) 12,3
d) 2078
e) 653
10.Todas as equações dadas abaixo estão balanceadas, exceto uma. Qual não está balanceada?
(a) 6Li (s) + N2(g) → 2Li3N(s)
(b) 2SeO 3(s) → 2SeO2(s) + O2(g)
(c) P4O 10(s) + 5H2O(g) → 4H3PO4(aq)
(d) Cu (s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
a) 6Li (s) + N2(g) → 2Li3N(s)
b) 2SeO 3(s) → 2SeO2(s) + O2(g)
c) P4O 10(s) + 5H2O(g) → 4H3PO4(aq)
d) Cu (s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
11.Qual o reagente limitante quando 30 g de CO e 10,0g de H2 são misturados e reagem de acordo com a seguinte reação?
3H2(g) + CO(g) → CH4(l) + H2O(g)
(a) CO (b) H2 (c) Nenhum dos dois
a) CO
b) H2
c) Nenhum dos dois
12. Quanto de Fe são produzidos se 100 g Fe2O3 e 100 g CO são misturas e reagem de acordo com a seguinte reação:
Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
(a) 97,9 g (b) 35,0 g (c) 147 g (d) 70,0 g (e) 200 g
a) 97,9 g
b) 35,0 g
c) 147 g
d) 70,0 g
e) 200 g
13.Quando 50,0 g de Ca reage com N2 em excesso, 41,8 g de Ca3N2 são produzidas. Qual é a porcentagem de rendimento de Ca3N2?
3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2 (s)
(a) 67,8% (b) 83,6% (c) 22,6% (d) 100% (e)33,4%
a) 67,8%
b) 83,6%
c) 22,6%
d) 100%
e) 33,4%
14.Qual a fórmula molecular de um composto com a fórmula empírica C5H8O e massa molar 336,5 g/mol?
(a) C5H8O (b) C20H32O4 (c) C50H80O5 (d) C21H36O3 (e) C19H28O5
a) C5H8O
b) C20H32O4
c) C50H80O5
d) C21H36O3
e) C19H28O5
Um foguete é abastecido com uma mistura combustível formada por hidrazina (N2H4) e dinitrogeno tetroxido (N2O4). A reação que ocorre é dada por: N2H4(l) + N2O4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g). Se a quantidade de um dos reagentes estiver em excesso será adicionada massa desnecessária ao ônibus, logo deseja-se uma mistura estequiométrica. Qual massa de cada reagente deve ser usada para cada quilograma da mistura combustível inicial?
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Calcular a quantidade de ácido salicílico necessária para produzir 0,400 g de aspirina.
Calcular a quantidade de ácido salicílico necessária se apenas 74,9% do ácido salicílico forem convertidos em aspirina.
Calcular o rendimento teórico de aspirina e a porcentagem de rendimento se forem produzidos apenas 10,9 g de aspirina.
A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11+ H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2. (a) Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 90% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 100 litros de etanol, suficiente para encher o tanque de dois automóveis. (b) A uma velocidade constante de 50 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol. Considerando a queima total do combustível, qual deve ser o volume de gás carbônico (CO2) em metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 horas de viagem? Dados: volume molar do CO2 = 25 L/mol, 1 dm3 = 1L, Densidade do etanol = 0,8 g/cm3
Calcular a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 100 litros de etanol, suficiente para encher o tanque de dois automóveis.
Calcular o volume de gás carbônico (CO2) em metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 horas de viagem.
O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O. Partindo-se de 1 tonelada de Clorobenzeno e considerando um rendimento de 80% da reação, qual a massa de DDT obtida?
Calcular a massa de DDT obtida a partir de 1 tonelada de Clorobenzeno e considerando um rendimento de 80% da reação.
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